Question

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖，正確的是

1. A.
   B點(diǎn)時(shí)溶液中含有I^-和Br^-
2. B.
   DE段表示n（Fe²⁺）的物質(zhì)的量的變化
3. C.
   原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=3：1：2
4. D.
   當(dāng)通入Cl₂ 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer 1

D
分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，結(jié)合圖象解答該題．
解答：A．還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，B點(diǎn)時(shí)溶液中I^-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe²⁺和Br^-，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)還原性強(qiáng)弱可知，DE段應(yīng)為Br^-的物質(zhì)的量的變化，故B錯(cuò)誤；
C．由消耗氯氣的量可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)通入2molCl₂時(shí)，2mol的I^-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，易錯(cuò)點(diǎn)為C和D，注意把握圖象的曲線變化的特點(diǎn)．