Question

（2009?遼寧）在一定溫度下，反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

X₂（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　�。�

A．5%

B．17%

C．25%

D．33%

Answer 1

分析：由一定溫度下，反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

X₂（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1

10

，然后設(shè)出HX分解的物質(zhì)的量，利用化學(xué)平衡三段法來計算各物質(zhì)平衡時的濃度，然后利用平衡常數(shù)為

1

10

來計算解答．

解答：解：由一定溫度下，反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

X₂（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，
則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1

10

，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則
       HX（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

X₂（g）
開始   1.0mol/L              0       0
轉(zhuǎn)化  

x

1

mol/L              

x

2

mol/L 

x

2

mol/L
平衡  （1-x）mol/L           

x

2

mol/L 

x

2

mol/L
故

x 2 1 2 × x 2 1 2

(1-x)

=

1

10

，
解得x=0.17mol，
該溫度時HX（g）的最大分解率為

0.17mol

1.0mol

×100%=17%，
故選B．

點評：本題考查學(xué)生利用平衡常數(shù)的計算，明確已知反應(yīng)與HX分解反應(yīng)的關(guān)鍵及化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)鍵是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉化學(xué)平衡三段法計算的格式及步驟來解答．