五種短周期元素X、Y、Z、W、Q(X、Y、Z、W、Q分別代表元素符號)在周期表中的位置如圖所示。下列說法中,不正確的是
A.X的氣態(tài)氫化物與Q的氣態(tài)氫化物相遇會產(chǎn)生白煙
B.元素的非金屬性:Y>Q,同濃度的氫化物水溶液的酸性:HY<HQ
C.形成簡單離子的半徑從小到大的順序是:Y- <Q- <W2-
D.Z的最高價氧化物可溶于水,也能溶于強堿溶液
D
【解析】
試題分析:根據(jù)五種元素在元素周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,X為氮元素,Y為氟元素,Z為硅元素,W為硫元素,Q為氯元素。A、X的氣態(tài)氫化物NH3與Q的氣態(tài)氫化物HCl相遇會產(chǎn)生NH4Cl固體,現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙,正確;B、根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知,元素的非金屬性:Y>Q(F>Cl),氫氟酸為弱酸,鹽酸為強酸,酸性:HY<HQ,正確;C\形成簡單離子的半徑從小到大的順序是:F- <Cl- <S2-,正確;D、Z的最高價氧化物SiO2難溶于水,錯誤。
考點:考查位置推斷元素、遞變規(guī)律及相關(guān)的元素化合物知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、X的氣態(tài)氫化物與Q的氣態(tài)氫化物相遇會產(chǎn)生白煙 | B、元素的非金屬性:Y>Q,同濃度的氫化物水溶液的酸性:HY<HQ | C、形成簡單離子的半徑從小到大的順序是:Y-<Q-<W2- | D、Z的最高價氧化物可溶于水,也能溶于強堿溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族。
(1)元素W在周期表中的位置是 。W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;
(2)元素Z的單質(zhì)的電子式為 。標(biāo)況下,試管中收集滿Z的氫化物,倒立于水中(溶質(zhì)不擴散),一段時間后,試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)元素Y常見的同素異形體有 。 Y最高價氧化物中的化學(xué)鍵類型為 。Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料,1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2(g)和H2O(l)時放熱55.6kJ,試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(4)由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為 。
(5)由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物甲,1 mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗:
a.取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取甲的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學(xué)式為 。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族。
(1)元素W在周期表中的位置是 。W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;
(2)元素Z的單質(zhì)的電子式為 。標(biāo)況下,試管中收集滿Z的氫化物,倒立于水中(溶質(zhì)不擴散),一段時間后,試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)元素Y常見的同素異形體有 。 Y最高價氧化物中的化學(xué)鍵類型為 。Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料,1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2(g)和H2O(l)時放熱55.6kJ,試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(4)由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為 。
(5)由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物甲,1 mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗:
a.取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取甲的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學(xué)式為 。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年河北省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:填空題
(10分)原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R,已知X與Q同主族,Y、Z原子序數(shù)之比為3:4,Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍,R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外),X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。
(1)表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號是 。
(2)Q與Z形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式是 。
(3)A+B→C+D+H2O為中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)形式,A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。
①如A為NaOH、B為CO2時,可寫成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O,a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是 ,F(xiàn)向l00 mL、3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準狀況下4.48 L的CO2氣體,用l個化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)
(化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)),此時溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_ _。
②請任寫一個符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應(yīng)方程式,其中C、D均為鹽
。
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