海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
A

試題分析：A． 向NaCl的水溶液中先通入NH3，再通入CO2，發(fā)生反應：NH3+NaCl+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。正確。B． 澄清的石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應的方程式分別為：2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O；Na2CO3++ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH．都產(chǎn)生了白色沉淀。因此不能用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3。錯誤。C．化合價升高，被氧化，化合價降低，被還原。在第③中Br被氧化，在④中被還原為HBr，在⑤步驟中溴元素又被氧化。錯誤。D．在MgCl2溶液含有的陽離子為Mg2+、H+，氧化性Mg2+<H+，所以是H+在陰極放電產(chǎn)生氫氣，而得不到金屬Mg。在工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂。錯誤。3、Br2的制法的反應原理及鑒別NaHCO3和Na2CO3的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是(  )
A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應
B．往淡水中加入NaCl等配成的人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸
C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于海水化學資源利用的是（　　）。
A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原�、谝暂^活潑金屬Na、Mg等還原　③利用鋁熱反應原理還原�、茈娊夥ā、轃岱纸夥�
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式。
　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,　　　　,冷卻結晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是　         。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應:
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
      溫度
溶解度
化學式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應方程式　                        。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應溫度/℃
丙酸鋅產(chǎn)率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應溫度　　　　℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點。 
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫出計算過程)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：① TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關系圖。
③25 ℃時TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29

回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式                                。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       ， TiO2＋水解的離子方程式為                               ，當溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。
（4）加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（）常用作食品漂白劑，其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含等多步反應。
（1）反應Ⅰ的化學方程式為____________，反應Ⅰ進行時應先通入__________氣體。
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是__________。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________。
（3）反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近____________，若氣體量不足，則會導致_______________。
（4）與稀硫酸反應放出，其離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)。工業(yè)上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì))制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水。請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(寫化學式)。
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、_________和_________。
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學反應方程式表示)。
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數(shù))。

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