如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質(zhì)零件的示意圖，若將該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是(　　)。

 

A．發(fā)生電化學腐蝕，銅為負極，銅極產(chǎn)生H2

B．銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應，吸收O2

C．鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應：Fe－2e－===Fe2＋

D．發(fā)生化學腐蝕：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋


解析　在潮濕的空氣中常發(fā)生吸氧腐蝕，鐵比銅活潑，鐵作負極，負極發(fā)生氧化反應：Fe－2e－===Fe2＋，鐵被腐蝕；銅作正極，正極發(fā)生還原反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，綜上分析，C正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學如下歸納的下表與右圖中對應正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是　　)。

A.K值不變，平衡可能移動

B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變

D.平衡移動，K值一定變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是　　)。

A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物

B.元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z

C.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

D.W、Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的元素是Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測錯誤的是　　)。

A.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強

B.同周期元素中X的金屬性最強

C.原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Y－

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

D．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O                                  

投料      1   ：   1       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     65%

          1   ：  10       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     97%

(在120 ℃下測定)

理科綜合試卷  第11頁(共20頁)                                                          理科綜合試卷  第12頁(共20頁)
 


已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）

密度g/mL

熔點/℃

沸點/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

−84

76.5

不溶

合成反應：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120 ℃。

分離提純：

將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）酯化反應的機理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機理                                              

                                                                         。

   （2）酯化反應是一個可逆的反應，120 ℃時，平衡常數(shù)K=                   。

（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。

A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？                                            。

   （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？                。

  （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？                                。

飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？                         。

用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對熵的理解不正確的是(　　)

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小

D．25℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


做實驗時不小心沾在皮膚上的高錳酸鉀會形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反應的離子方程式為

MnO＋H2C2O4＋H＋—→CO2↑＋Mn2＋＋

下列有關(guān)此反應的敘述正確的是(　　)

A．乙二酸中C顯＋2價

B．反應的離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

C．氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比是5∶2

D．若有6 mol H＋參加反應，則轉(zhuǎn)移電子10 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案