關于晶體的下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵都具有飽和性和方向性
B、晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子
C、氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵
D、金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性；
B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子中和陰離子的電性；
C．氫鍵具有方向性和飽和性，但不屬于化學鍵；
D．金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，但屬于化學鍵；
解答： 解：A．離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵是原子之間通過共用電子對形成，所以共價鍵有方向性和飽和性，故A錯誤；
B．在晶體中有陰離子，根據(jù)物質呈電中性，有陰離子，那么一定有陽離子中和陰離子的電性，故B正確；
C．氫鍵飽和性，是指一個氫原子只能和一個氧（氟，氮）原子，形成氫鍵，而不能同時和多個原子形成氫鍵；方向性，是指氫鍵是有一定鍵角，但氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故C錯誤；
D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，金屬鍵沒有方向性和飽和性，無法描述其鍵長、鍵角，但屬于化學鍵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學鍵知識，熟悉化學鍵種類并掌握其特征是解答的關鍵，題目概念性強，注意集中化學鍵的區(qū)別和聯(lián)系，注意氫鍵不屬于化學鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（　　）
A、
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl（忽略液體體積變化）
B、
2NO+O2?2NO2△H＜0
C、
NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4KJ?mol-1
D、
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H=-373.4KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在可逆反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）（△H＞0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（　�。�
A、高溫高壓B、高溫低壓
C、低溫高壓D、低溫低壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大
B、同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
C、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D、鹵族元素的單質均有氧化性，最高正價都是+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學（或離子）方程式正確的是（　　）
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、C6H6+HNO3
濃硫酸
50～60℃
C6H5NO2+H2O
C、亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
D、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到Al2O3、Na2SO3
B、在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
C、0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中 
c(H+)
c(CH3COOH)
將變小
D、已知MgCO3的Ksp═6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）═c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）═6.82×10-6

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CH4和Cl2按體積比1：2混合充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮處，如圖所示下列描述正確的是（　�。�
A、由于Cl2不足，生物中不含有CHCl3、CCl4
B、CH4和Cl2取代的產(chǎn)物全部都是極性分子
C、水槽底部出現(xiàn)白色沉淀
D、最終試管內(nèi)全部充滿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，電子總數(shù)最少的是（　�。�
A、H2S
B、O2
C、CO
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去CuSO4溶液中含有的Fe2（SO4）3雜質，最佳的方法是加入（　�。�
A、CuO
B、H2O2
C、NH3?H2O
D、NaOH

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