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有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物質的量濃度為0.2mol?L-1，Cl-的物質的量濃度為1.3mol?L-1，則此溶液中Al3+的物質的量濃度為（　�。�
A、0.3mol?L-1
B、0.6mol?L-1
C、0.9mol?L-1
D、1.1mol?L-1
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：由溶液呈電中性可得：c（Cl-）=2c（Fe2+）+3c（Al3+），據此計算解答．
解答： 解：由溶液呈電中性可得：c（Cl-）=2c（Fe2+）+3c（Al3+），故1.3mol/L=2×0.2mol/L+3c（Al3+），解得c（Al3+）=0.3mol/L，故選A．
點評：本題考查物質的量難度計算，難度中等，電解質混合溶液中離子濃度計算常利用電荷守恒解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質量的同一鎂鋁合金粉末．有關數(shù)據列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
問：
（1）鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）求合金中鋁的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2 （g）+O2（g）△H＞0
t℃時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據見下表：下列說法中不正確的是（　　）
時間/s0500100 0150 0
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
A、500 s 內N2O5分解速率為2.96╳10-3mol?L-1?s-1
B、達平衡時，N2O5的轉化率為50%
C、達平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小
D、達平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鉈的鹽類有劇毒，下列關于 
 
201
81
Tl的說法正確的是（　　）
A、質量數(shù)是120
B、質子數(shù)是81
C、電子數(shù)是120
D、中子數(shù)是201

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和Fe（OH）3膠體
②常溫時，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比等于1：3
③化學方程式Br2+2KI=2KBr+I2說明Br的非金屬性強于I
④常溫時，0.1mol?L-1鹽酸中由水電離出的c（H+）＜10-7mol?L-1．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中只含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4三種溶質，要求只取一次待測液就能將它們電離出的陰離子都檢驗出．某同學設計了一種簡便的檢驗方案如下，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）首先加入NH4NO3溶液，檢驗
 
（填離子符號）；
（2）其次加入
 
（填物質名稱），檢驗CO32-；此過程可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（3）最后加入Ba（NO3）2溶液，檢驗
 
（填離子符號），寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
甲乙
丙丁
請用化學用語回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是
 
．
（2）丁單質的電子式是
 
【（2）～（5）用化學用語回答】．
（3）乙的兩種常見單質分別是
 
．
（4）甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是
 
．
（5）氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價鍵的化合物，其化學式是
 
．
（6）已知丁的非金屬性比丙強，原因是
 
（從原子結構角度解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、 沒有順反異構體
B、1，3-丁二烯可以作為合成高分子化合物的原料
C、用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，用水浴加熱控制反應溫度
D、常溫下，將苯酚加入到少量水中有渾濁，滴入適量NaOH溶液后渾濁消失
E、

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（增大、減小、不變）
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：
 
所得溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向
 
方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數(shù)
 
．（增大、減小或不變）

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