14．0.2mol某烷烴完全燃燒后，將生成的氣體通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1：3，則該烷烴為（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

分析 根據(jù)氫氧化鈉中鈉元素的物質的量和碳酸鈉、碳酸氫鈉中鈉元素的總物質的量相等，據(jù)此可以確定碳元素的量以及個數(shù)，并得出烷烴的氫原子數(shù)目，確定烷烴．

解答 解：因生成物中Na2CO3、NaHCO3共存，故烷烴完全燃燒產(chǎn)生的CO2與NaOH完全反應．
n（NaOH）=2mol•L-1×0.5L=1mol
n（Na2CO3）=$\frac{1}{5}$×1mol=0.2mol
n（NaHCO3）=$\frac{3}{5}$×1mol=0.6mol
總碳量（即CO2的物質的量）為：0.2mol+0.6mol=0.8mol
1mol烷烴中含C的物質的量為$\frac{0.8mol}{0.2mol}$×1mol=4mol，因此該烴為丁烷，故選D．

點評 本題考查烴燃燒的有關計算，難度中等，可以根據(jù)方程式計算，本題采取守恒計算，簡化計算，注意守恒思想在計算中的運用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在NH4Cl飽和溶液中分別加入①Mg；②NH4Cl（固）；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu．能使該溶液的pH值增大的是（　�。�
A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．薩羅的分子式為C13H10O3
B．丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
C．丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應
D．薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．再升高至65℃以上，溶液變澄清．C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．Na2AlO2溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某溫度下CuSO4的溶解度為25g，取該溫度下的飽和溶液200g，再加入16gCuSO4固體，則溶液中析出晶體的質量約為（　�。�
A．4gB．25gC．29gD．30g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是（　�。�
A．OB．SiC．CD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列互為同位素的一組是（　　）
A．金剛石和石墨B．mnX和wnX
C．質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒D．11H和21H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等．罌粟堿的合成方法如下：

（1）B分子中的官能團有醚鍵和溴原子（填名稱）．
（2）D→E的轉化屬于取代反應（填反應類型）．
（3）E和F發(fā)生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結構簡式是．
（4）E的同分異構體有多種，寫出一種符合下列要求的異構體X的結構簡式：．
Ⅰ．含氧官能團種類與D相同．
Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰．
Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種．
（5）已知：（R、R′為烴基）．根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$

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