【題目】下列屬于堿性氧化物的是
A. SO2 B. CaO C. CO D. Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)下列關(guān)于晶體的說法正確的是________(填字母)。
A.晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)
B.可以用X射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體
C.石蠟是非晶體,但有固定的熔點(diǎn)
D.晶胞就是晶體
(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖,a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)
(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞,請(qǐng)完成以下各題:
①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________,銅原子的配位數(shù)為________。
②該晶胞稱為________(填字母)。
A.六方晶胞
B.體心立方晶胞
C.面心立方晶胞
(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu),該晶體經(jīng)X射線分析得出,重復(fù)單位為立方體,頂點(diǎn)位置被Ti4+所占據(jù),體心位置被Ba2+所占據(jù),棱心位置被O2-所占據(jù)。
①寫出該晶體的化學(xué)式:_____________________________。
②若將Ti4+置于晶胞的體心,Ba2+置于晶胞頂點(diǎn),則O2-處于立方體的________位置。
③Ti4+的氧配位數(shù)和Ba2+的氧配位數(shù)分別為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】價(jià)電子排布式為4s1的基態(tài)原子,其基態(tài)簡(jiǎn)單離子核外電子占有的軌道數(shù)為( )
A.5B.6C.9D.10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NA
B. 18gH218O和2H2O的混合物中,所含中子數(shù)為10NA
C. 一定條件下,2.3g的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時(shí)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個(gè)數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列各化合物:
A.CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3
B.CH3CH(NH2)COOH與H2NCH2COOH
C. 與
D.CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2
E.HOOCCH2CH2COOH與HOOC-COOH
F.戊烯與環(huán)戊烷
已知:。
(1)上述各組化合物中屬于同系物的是________,屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。
(2)上述化合物中的含氧官能團(tuán)是_____________________(寫名稱)。根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩種化合物劃分為________類和________類。
(3)若將A中兩化合物看作是某單烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的,則單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯是海水中含量最豐富的元素,氯的單質(zhì)及其化合物在生成、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)自來水廠常用液氯進(jìn)行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為______________(用離子方程式表示)。
(2)用液氯消毒會(huì)產(chǎn)生微量有機(jī)氯代物,危害人體健康,可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素(-1價(jià))最終氧化成SO42-,寫出制備二氧化氯的離子方程式_____________________________________。
(3)生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分為四層,如圖為生產(chǎn)流程示意圖。
生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。實(shí)際生產(chǎn)中,將石灰乳(含有3%-6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____________________________。
(4)用莫爾法可以測(cè)定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法,用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液,以K2CrO4為指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5,若pH小于6.5會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋偏高的原因:_______________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有( )
A. 2-甲基丙烷 B. 環(huán)戊烷
C. 2,2-二甲基丁烷 D. 3-甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定壓強(qiáng)下,所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化________(判斷對(duì)錯(cuò))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,其產(chǎn)品用途廣泛。
(1)寫出氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式____________。
(2)①圖1是氯堿工業(yè)中陽離子交換膜電解槽示意圖(“陽離子交換膜”特性是只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過)。
圖1中電極1應(yīng)連接電源的__極(填“正”或“負(fù)”極);理論上講,從f口加入純水即可,但實(shí)際生產(chǎn)中,純水中要加入一定量的NaOH溶液,其原因是_____。
②圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理,設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。其中a、b處均設(shè)有離子交換膜,則a處為__(填“陽”、“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式是___。從D口流出的物質(zhì)為____。
(3)某同學(xué)采用如下裝置對(duì)氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進(jìn)行探究,記錄如下:
裝置 | 編號(hào) | 條件控制 | 測(cè)定結(jié)果 | ||||
電極材料 | 溶液濃度 | 溫度/℃ | *電解電壓/V | 氣體V陰:V陽 | |||
陰極 | 陽極 | ||||||
I | C | C | 1 mol/L | 25 | 8 | >1:1 | |
II | 飽和 | 25 | 5 | ≈1:1 | |||
III | 飽和 | 50 | 4 | ≈1:1 | |||
IV | Fe | C | 飽和 | 50 | 3.5 | ≈1:1 |
電解電壓:開始發(fā)生電解反應(yīng)時(shí)的電壓
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ陰、陽極氣體體積比,推測(cè)實(shí)驗(yàn)I陽極可能有其它氣體生成,其它氣體的化學(xué)式為_____。
②資料顯示:“較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗……”。結(jié)合上表中Ⅲ和Ⅳ的數(shù)據(jù),解釋Ⅳ更有利于節(jié)能降耗的原因_______________。
(4)資料顯示“氯堿工業(yè)中采用金屬陽極材料,可以降低電解電壓,實(shí)現(xiàn)節(jié)能降耗”,該同學(xué)用50℃的飽和NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,結(jié)果如下:
裝置 | 編號(hào) | 電極材料 | 電解 電壓/V | 現(xiàn)象 | |
陰極 | 陽極 | ||||
V | Fe | Fe | 1.5 | 陰極:產(chǎn)生無色氣體 U形管底部:有白色沉淀生成 | |
VI | Fe | Cu | 2 | 陰極:產(chǎn)生無色氣體 陽極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多 U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色,最后變成磚紅色 |
實(shí)驗(yàn)V中,通過檢驗(yàn)陰、陽極附近溶液所含離子,推斷產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2 。該同學(xué)經(jīng)查閱資料分析認(rèn)為:“實(shí)驗(yàn)VI中白色沉淀是CuCl,淡黃色沉淀是CuOH。
i.陽極生成CuCl的電極反應(yīng)式為_________。
ii.用化學(xué)用語和必要文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的原因___________。
該同學(xué)通過以上探究認(rèn)為,氯堿工業(yè)中不能采用Fe、Cu作陽極材料。
(5)綜合以上探究,你對(duì)氯堿工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有 _____(至少寫出兩條)。
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