下列說法中正確的是
A
熔融狀態(tài)下，KHSO4和Na2O2中存大的陰離子是HSO4-、O22-，它們的物質的量均為0.05mol，所以所含離子數(shù)相同，A正確；如果陽離子是Al3+，那么與Cl形成的強電解質是共價化合物，C錯；二氧化碳與二硫化結構相似，C錯；質量數(shù)中質子數(shù)與中子數(shù)之和，D錯；答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是
A．乙醛的結構簡式：CH3COH
B．H2O2的電子式：
C．次氯酸的電子式：
D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定金屬A 比金屬B更活潑的是
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子多
C．1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多
D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩
容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有關說法不正確的是(      )
A．儲氫、釋氫過程均有能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C．儲氫過程中，NaHCO3被還原
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為           。
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為                                      。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．1mol Fe與足量的稀HNO3反應并放出NO和N2O，轉移3 NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產(chǎn)生氫氣的體積比是
A．1:1:1B．1:2:3C．6:3:2D．23:24:27

查看答案和解析>>

同步練習冊答案