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15．下列有關說法正確的是（　�。�
A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0
B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 molCu（OH）2固體可將溶液恢復至原濃度
C．已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度
D．25℃時，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

分析 A、△G=△H-T△S＞0時，化學反應不能自發(fā)進行；
B、先確定電解時溶液中析出的物質，根據少什么加什么再加入相應的物質使溶液恢復到原來狀態(tài)；
C、難溶鹽中組成不相似；Ksp不能得到溶解度的關系；
D、根據離子濃度對化學平衡的影響以及Kw只與溫度有關．

解答 解：A、△G=△H-T△S＞0時，化學反應不能自發(fā)進行，根據方程式知，△S＞0，則△H＞0，故A錯誤；
B、電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上失電子析出氧氣，所以溶液中析出的物質相當于氧化銅，要使溶液恢復到原來狀態(tài)，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）2相當于氧化銅和水，加入0.05 mol的Cu（OH）2固體，則溶液偏小，故B錯誤；
C、Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），AgCl與Ag2CrO4組成不相似，不能說明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C錯誤；
D、0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH電離平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，水的電離平衡正向移動，水的電離程度將增大，但Kw不變，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了反應的方向、電解原理、溶解度的比較、電離平衡等，難度中等，涉及的知識點較多，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于金屬的腐蝕及防腐說法錯誤的是（　�。�
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．為了防止鋼鐵設備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應另附加一惰性電極，惰性電極作陰極
C．可以采用改變金屬組成或結構的方法防止金屬腐蝕
D．為保護海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲入鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．南海諸島是我國固有領土，但多數(shù)島上淡水資源匱乏，為檢驗某島上泉水是否達標，取樣品對其進行檢驗：
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式
為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑；（寫出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬度．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2X10-3mol/L，c（Mg2+）=6X10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂，寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法   獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)  的現(xiàn)象電極上產生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷酸是三元中強酸，其第一級的電離方程式為H3PO4?H2PO4-+H+．
（2）將磷酸加強熱時可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直鏈多聚磷酸．當直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時，其化學式是H22P20O61．直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑．
（3）PH3是一種性能良好的熏蒸劑，用于除治儲藏物害蟲．
①與同主族元素的氫化物NH3相比，沸點：PH3 ＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；穩(wěn)定性：PH3 ＜NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 實驗室制取PH3可選用PH4I與堿（填物質類別）反應得到．
②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解，其化學反應方程式是AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（4）利用葡萄糖與銀氨溶液反應在熱水瓶膽內壁鍍銀．查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），該反應平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10-20．計算可逆反應AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留2位有效數(shù)字）．
（5）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖所示．a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，其電極反應式為NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氣（C0+H2）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機基礎原料和產品．
（一）煤化工生產中生產合成氣的反應為：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
     H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反應C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高溫（填高溫或低溫）下自發(fā)進行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒溫恒容下，同時放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四種物質，下列事實能夠說明反應C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已達到平衡的是ACD．
A．反應體系中，混合氣體的密度不再改變
B．反應體系中，各組分的物質的量相等
C．反應體系中，當有2molH-0鍵斷裂的同時有1molH-H鍵斷裂
D．混合氣體的平均相對分子質量為18且保持不變
（二）天然氣化工中生產合成氣的主要反應為：
   2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物質的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在壓強為1.01×105Pa、不同溫度下測得CH4的平衡轉化率如圖所示：
（3）圖中所表示的CH4的平衡轉化率隨溫度變化的曲線，實質上是多個反應共同作用的結果．與之相關的反應還有以下三個反應：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你認為上述反應中，在高溫下占主導地位的是Ⅱ（填反應序號）．
（4）根據平衡移動原理，請在圖中畫出壓強為5.05×105Pa時CH4的平衡轉化率隨溫度的變化曲線．
（5）工業(yè)上常用選擇性來判斷不同反應條件下目標產物的產率，即：選擇性=$\frac{目標產物的產率}{反應原料的轉化率}$，現(xiàn)有實驗測得反應2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料時反應達平衡后CH4的轉化率及H2、CO的選擇性，所測數(shù)據如表所示：
碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]1：0.251：0.51：11：1.25
CH4轉化率0.400.880.980.99
H2選擇性0.980.930.670.40
CO選擇性0.990.940.650.32
最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]為1：0.5．假設按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反應容器的體積為VL，通入CH4和02各amol，請列式表示平衡時容器內C0的濃度（用a、V的代數(shù)式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個V升固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）
（1）若反應進行到t分鐘時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=16，反應速率V（H2）=$\frac{9}{Vt}$ mol•L-1•min-1．
（2）下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是③．
①混合氣體的壓強不變         ②混合氣體的密度不變      ③混合氣體的平均摩爾質量不變
④容器內N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2    ⑤單位時間內生成n mol NH3，同時生成N2，H2共2n mol
（3）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質的量n（NH3）=8mol，N2和H2的轉化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2．（寫最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，則6s時c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反應經一段時間后，達到平衡后，如果這時再向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率α（A）=80%；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為c：
a．壓強不隨時間改變     b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的k=2.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正確的是（　�。�
①說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質
②說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質
③說明Cl-與Ag+的反應不能完全進行到底
④說明Cl-與Ag+的反應可以完全進行到底．
A．③④B．③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．27g Al3+所含離子數(shù)為3NA
B．11.2L氫氣完全燃燒轉移的電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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同步練習冊答案