【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高

B. 分子晶體中,分子間作用力越大,該分子越穩(wěn)定

C. 金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體

D. 正四面體構(gòu)型的分子中,鍵角一定為109°28′

【答案】A

【解析】B中,分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),而分子間作用力主要影響晶體的熔、沸點(diǎn)。C中,金屬陽離子可以與自由電子一起構(gòu)成金屬晶體。D中,像P4是正四面體型分子,其鍵角為60°

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g) CO2 + H2 , 達(dá)到平衡時(shí),K = ,K是常數(shù),只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。
(1)830K時(shí),若起始時(shí):c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為;K值為。
(2)830K,若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
(3)若830K時(shí),起始濃度c (CO) = a mol/L,c (H2O) = b mol/L,H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之間的關(guān)系式是;
②當(dāng)a = b時(shí),a = c。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料:

①SO2HNO3溶液反應(yīng)生成NOxH2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)

(1)儀器a的名稱為________________________,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(2)B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

(3)若裝置B中逸出的NONO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降,理由是_____________________________________________________。

(5)請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生:_________________________________。(限選用的試劑:稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)

已知:NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取25.00mLcmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

①纖維素水解_____________________________________。

②乙醇與Na反應(yīng)__________________________________。

③乙醇與乙酸反應(yīng)_________________________________

④苯與液溴反應(yīng)___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

(1)海水淡化的方法有蒸餾法、________________(填1種方法)。

(2)海水制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉,制取的離子方程式為___________。

(3)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______________

□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

(4)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

己知:常溫下0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是_________________________。

②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________________。

③步驟③可以將SOCl2與MgCl2·6H2O混合加熱制取無水MgCl2,SOCl2的作用是___________。

④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2molCO(NH2)2時(shí)消耗NaClO__________g。

⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算,當(dāng)pH=11.2時(shí)溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是(

A.H+、NO3ClOMg2+B.Na+、Mg2+、SO42OH

C.Cu2+、Ba2+、NO3、CO32D.K+、Na+、OHCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與OH有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的粒子是(
A.F
B.Cl
C.NH3
D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。在實(shí)驗(yàn)室中模擬熱分解CuCl2·xH2O制備CuCl的原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)過程中,觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________,導(dǎo)致該現(xiàn)象的物質(zhì)是________________________。

(2)裝置D的作用是___________________________________,其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,CuCl產(chǎn)品中可能存在少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。

①若雜質(zhì)是CuCl2,則原因是_________________________________________。

②若雜質(zhì)是CuO,則原因是__________________________________________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)(Ⅱ),測定CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的含量。取CuCl2·xH2O樣品1.692g,經(jīng)過3次灼燒、冷卻、稱量,得到黑色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下:

稱 量

第1次

第2次

第3次

質(zhì)量(g)

0.820g

0.800g

0.800g

x=_____________(保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ.mol1這個(gè)熱化學(xué)方程式表示(
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量

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