Question

據報道，某海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型的燃料電池．該電池不僅能為航空站提供電能，同時還供應水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用的燃料是H₂，電解質是熔融的K₂CO₃．已知該電池的總反應式為：2H₂+O₂═2H₂O，正極的電極反應是：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，則下列說法正確的是（　�。�

A．放電時，負極反應為：H2-2e-═2H+

B．電池工作時，電解質中的CO32-移向電池的負極

C．該燃料電池供應1 mol水蒸氣時轉移電子的物質的量為4 mol

D．放電過程中，電池中的Na2CO3的物質的量逐漸增大

Answer 1

放電時，負極反應為2H₂-4e^-+2CO₃^2-═2CO₂+2H₂O，故A錯誤；
B．原電池中陰離子向負極移動，則電解質中的CO₃^2-移向電池的負極，故B正確；
C．由反應可知，生成2molH₂O轉移4mol電子，則該燃料電池供應1mol水蒸氣時轉移電子的物質的量為2mol，故C錯誤；
D．由總反應可知，放電過程中，電池中的Na₂CO₃的物質的量不變，故D錯誤；
故選B．