某溶液中大量存在以下五種離子:NO、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量之比為

n(NO)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,則 M可能為( )

A.Cl- B.Mg2+ C.Ba2+ D.Na+

 

B

【解析】

試題分析:在任何溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,及電荷守恒。已知離子所帶的電荷是負(fù)電荷:2×1+3×2=8,陽離子所帶的正電荷:1×3+3×1=6,D小于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),所以該離子帶有正電荷,由于其個(gè)數(shù)是1個(gè),因此該微粒帶有2個(gè)單位的正電荷。排除A、D選項(xiàng)。由于溶液在含有SO42-;SO42-與Ba2+ 會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存,所以選項(xiàng)是B。

考點(diǎn):考查溶液中離子的共存及電荷守恒的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.正極的電極方程式為:O2+2H2O+4e-===4OH-

B.將石墨電極改成Mg電極,難以觀察到鐵銹生成

C.若向自來水中加入少量NaCl(s),可較快地看到鐵銹

D.向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2,鐵銹出現(xiàn)得快

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(B卷)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究,測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案:

方案一:鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積

方案二:鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積

方案三:鋁鎂合金溶液稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。

(1)寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(2)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略)。

你認(rèn)為選擇 (選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理,誤差更小。

(3)用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外,還需稱量的是 。

(4)拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示:

請(qǐng)你判斷,根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (選填“能”或“不能”)

下列①②兩題選一題作答。

①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)說明理由 。

②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留一位小數(shù))。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 (  )

A.分液、萃取、蒸餾 B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液 D.蒸餾、萃取、分液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí):

(1)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量之比為 時(shí),Al(OH)3沉淀量最多;

(2)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量之比 時(shí),Al(OH)3全部溶解;

(3)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量之比 或 時(shí),Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,則MOyx-中的M的化合價(jià)為( )

A.+3 B.+4 C.+6 D.+7

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2    B.Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3

C.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3     D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

在一定溫度下,測(cè)得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為 ,此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)如下圖所示,組成一種原電池.試回答下列問題(燈泡功率合適):

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)上述裝置中燈泡亮,此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為: ___ ;

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_______________ ;

Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_______________ ;

b.若燈泡不亮,其理由為:________________________ 。

(2)原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)原電池(正極材料用碳棒)則該電池的負(fù)極材料是__________,若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol,則溶解銅的質(zhì)量是__________。另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是: ______________________________。

(3)氫氧燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液,惰性材料作電極)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:______________________________。

 

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