16．向含有0.5mol HCl和0.5mol MgSO4的混合溶液中逐步加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并以縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為所加Ba（OH）2溶液的體積作圖．

分析 向含有0.5mol HCl和0.5mol MgSO4的混合溶液中逐步加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，根據(jù)首先發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O和Ba2++SO42-=BaSO4↓，其次發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓和Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，最后只發(fā)生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓分析判斷．

解答 解：向含有0.5mol HCl和0.5mol MgSO4的混合溶液中逐步加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O和Ba2++SO42-=BaSO4↓，則第一段HCl反應(yīng)完畢，生成沉淀為BaSO40.25mol，該階段消耗n[Ba（OH）2]=0.25mol，即V=0.25L；
繼續(xù)滴加0.25molBa（OH）2溶液，發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓和Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，生成BaSO4沉淀0.25mol，Mg（OH）2沉淀0.25mol，則第二段共生成0.5mol沉淀，消耗n[Ba（OH）2]=0.25mol，即V=0.25L；
繼續(xù)滴加0.25molBa（OH）2溶液，只發(fā)生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，生成Mg（OH）2沉淀0.25mol，則第三段共生成0.25mol沉淀，消耗n[Ba（OH）2]=0.25mol，即V=0.25L，則符合條件的圖象為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的先后順序，關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的量確定各步發(fā)生的反應(yīng)，較好的考查學(xué)生對(duì)圖象與數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．赤鐵礦石煉鐵B．氫氟酸刻蝕玻璃
C．液氨制冷D．自然界中氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑
B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑
C．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/td>
D．濃硫酸使Fe、Al鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸；
（2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從B端通入．
（4）貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從A端通入．
（5）量氣：若要測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制得的少量O2的體積，則應(yīng)在瓶?jī)?nèi)先裝滿水，再將O2從B端通入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再跟溴水反應(yīng)，得到的該有機(jī)物是 （　�。�
A．CH3-CH2-CHBr2B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某實(shí)驗(yàn)小組領(lǐng)取下列儀器（或用品）：鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴．只應(yīng)用上述儀器用品．不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
①蒸發(fā)  ②萃取  ③過(guò)濾  ④蒸餾．
A．②③B．③④C．①④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題
（1）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)．如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a  kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b  kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c  kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=“CO（g）“+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol-1．
（3）中學(xué)化學(xué)在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，判斷沉淀已經(jīng)完全的方法是向上層清液中（或取少量上層清液放入小試管中）滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完成．經(jīng)常要用過(guò)濾的方法分離在化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的沉淀，則在過(guò)濾器中洗滌沉淀的操作是向過(guò)濾器中加入蒸餾水，直至水面完全浸沒(méi)沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2到3次．
（4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示），在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性較強(qiáng)溶液中H+抑制Fe3+水解，得不到Fe（OH）3膠體，故不能凈水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．等體積等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3混合溶液中，下列各項(xiàng)排序正確的是（　�。�
A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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