(10分) 氨氣是一種重要的化工原料,工業(yè)上用N2和H2合成NH3。現(xiàn)已知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖如下左圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)合成氨的熱化學(xué)方程式為 。
(3)若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表,結(jié)合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為 kJ/mol。
(4)工業(yè)上,以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(1)放熱 (2)N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H=—92 kJ/mol
(3)391 (4) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 。
【解析】
試題分析:(1)由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,實(shí)驗(yàn)多余的能量釋放遲來。因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)圖示可知:合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H=—92 kJ/mol;(3)反應(yīng)熱就是斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵釋放的能量的差,436 kJ/mol×3mol+946 kJ/mol×1mol-6X=—92 kJ/mol,解得X=391 kJ/mol;(4)工業(yè)上,以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。
考點(diǎn):考查反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)熱與鍵能、物質(zhì)的能量的關(guān)系、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高一期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置,請回答下列問題:
A |
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| E |
| G |
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B | C | D |
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| F | H |
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(1)F元素處于周期表中 周期 族。
以下請用元素符號或化學(xué)式填空:
(2)原子半徑最大的是 , A分別與E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的化合物是 。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的是 ,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 。
(4)C與H形成的化合物中含有 (填“共價”或“離子”)鍵;用電子式表示C、H形成化合物的過程 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于試管中 | 反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng) | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
②____________ |
| 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_________________________________________。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________,該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是___________。
實(shí)驗(yàn)二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(5)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是______________的影響。
(6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.二氯化錳 D.水
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組順序的排列不正確的是( )
A.原子半徑:Na>Mg>Al>H B.熱穩(wěn)定性: HC l<H2S<PH3
C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D.加入反應(yīng)物,化學(xué)反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )
A.a(chǎn)-3=c+2 B.質(zhì)子數(shù)a>b>c>d
C.離子的還原性Y2-<Z- D.離子半徑X+< W3+< Y2-< Z-
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )
A.密度之比為14:15 B.體積相等時具有的電子數(shù)相等
C.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:
下列說法正確的是
A.反應(yīng)1→2中原子利用率為90%
B.檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
C.化合物2在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比1∶4∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
圖1 圖2
(1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有
(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。
(2)為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2S2O3+I(xiàn)2 = 2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加______作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有 。
③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)本實(shí)驗(yàn)對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。
提純步驟依次為:
①將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,水浴加熱;
③待 時,停止加熱,將燒瓶取下;
④ __________________________;
⑤ __________________________;
⑥將所得固體洗滌、干燥,即可得到Na2S·9H2O晶體。
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