Question

13．關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 水電離出的c（H⁺）：②＞①
• B． c（NH₄⁺）：③＞①
• C． ①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^- ）+c（NH₃•H₂O）
• D． ①和③等體積混合后顯堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O ）

Answer 1

分析 A．氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強酸，抑制程度大于氨水；
B．一水合氨部分電離，氯化銨完全電離；
C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質子守恒來分析；
D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．

解答 解：A．氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸中水電離出的氫離子濃度小于氨水，所以水電離出的c（H⁺）：②＞①，故A錯誤；
B．氯化銨為強電解質完全電離后產生大量的NH₄⁺，氨水為弱電解質只有少量的NH₄⁺產生，則c（NH₄⁺）為③＞①，故B正確；
C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故C正確；
D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O ），故D正確；
故選A．

點評 本題綜合考查弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關知識，對于考生的要求較高，難度中等，注意把握溶液中離子濃度大小比較方法以及溶液中的守恒關系．