Question

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、 －3	＋7、 －1	＋5、 －3	－2

回答下列問題：

1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                    。

2.在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是            （填化學(xué)式）。

3.①元素和⑥元素形成化合物的電子式是                         。

4.寫出①和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

                                                                。

5.②、④、⑤、⑥的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：     ＞     ＞     ＞     。（填離子符號）

6.比較⑤、⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性       ＞       （用分子式表示）

7.下列敘述中不正確的是              （填字母）。

A．③、④處于不同周期               

B．⑥在同主族元素中非金屬性最強     

C．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

D．①與⑧形成的化合物只含有離子鍵

 

Answer 1

【答案】

 

1.第二周期第ⅥA族  

2.HClO₄    3.

4.Al(OH)₃+OH^-===AlO₂^-+2H₂O   

5.P^3->Cl^->Mg²⁺>Al³⁺

6.NH₃>PH₃    

7.ABC

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素的主要化合價核外原子半徑的大小可知①～⑧分別為Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。

（3）鈉和氯形成的化學(xué)鍵是離子鍵，電子式為。

（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿氫氧化鈉中，生成偏鋁酸鈉和水

（5）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，所以離子半徑大小順序為P^3->Cl^->Mg²⁺>Al³⁺。

（6）同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以NH₃>PH₃。

（7）鋰位于第二周期，鋁是第三周期，A周期氯是第 Ⅶ_A，同主族中非金屬性最強的是氟，B不正確。N和P的核電荷數(shù)之差是8，C不正確。O和Na形成的過氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵，D不正確。答案選BCD。