Question

【題目】向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g) △H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. x可能等于2也可能等于3

B. 若向平衡后的乙容器充入C，則再次達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)減小

C. 若升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同

D. 若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?/span>2L，則平衡時(shí)乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：由圖像可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 (2mol0.78mol)÷2mol=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol÷1mol=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1。A．由圖像可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為(2mol0.78mol)÷2mol=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol÷1mol==50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)．若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等；若x=3，壓強(qiáng)大的A的轉(zhuǎn)化率小，顯然只有x=1符合題意，錯(cuò)誤；B．向平衡后的乙容器中充入C，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以再次達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)減小，正確；C．△H＜0，甲容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減小，則可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同，正確； D．若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?/span>2L，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)減小一倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率減小，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，則平衡時(shí)乙容器中：0.25molL-1 ＜c（A）＜0.5molL-1 ，正確。