【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗.下列說法中,正確的是( )
A.實驗前兩溶液的pH相等
B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多
D.加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
【答案】B
【解析】解:A.等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,溶液PH不同.碳酸鈉溶液PH大于碳酸氫鈉,故A錯誤;
B.溶液中陰陽離子為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子,實驗前兩溶液中離子種類完全相同,故B正確;
C.碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng),碳酸鈉和氯化鈣1:1反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一樣多,故C錯誤;
D.加入CaCl2溶液后,碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓,碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng),故D錯誤;
故選B.
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【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng).實驗測得101kPa時,1mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1mol CH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3kJ的熱量.下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJ/mol
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【題目】某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為( )
A.2500
B.100
C.4×10﹣4
D.2×10﹣2
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【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:
(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________;
(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學式),所含化學鍵類型為_____________,它與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(3) C單質(zhì)的電子式為____________________。
(4) B和D相比,非金屬性較強的是_________________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是________________(選填字母序號)。
a.常溫下,B的單質(zhì)呈固態(tài),D的單質(zhì)呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強于B的氫化物
c.B與D形成的化合物中,B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物
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【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.碳酸鈣受熱分解
B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D.氧化鈣溶于水
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【題目】下列關(guān)于四個圖象的說法正確的是( )
A.圖①表示化學反應(yīng)中能量的變化,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負極通入的氣體體積之比為2:1
C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強大
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【題目】SO2、NO2能形成酸雨,某同學以它們?yōu)橹黝}設(shè)計了兩組實驗:
【實驗一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖A、B、C所示。一段時間后,A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散),C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(可考慮液體的擴散) 。
(1)寫出裝置A中總反應(yīng)的化學方程式________________,假設(shè)該實驗條件下,氣體摩爾體積為a L/mol,則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。
(2)寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣后,可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深,寫出反應(yīng)的總化學方程式___________________________。
【實驗二】利用上圖B的原理,設(shè)計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時,立即關(guān)閉活塞K。
(4)D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E,其作用是________,可以提高實驗的準確度。
(5)當流量計中剛好通過2L尾氣時,D中溶液藍色剛好消失,立即關(guān)閉活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴入過量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通過計算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞K,測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)硫的氫化物H2S氣體燃燒也可能產(chǎn)生污染物SO2,試計算:標準狀況下,0.35molH2S和11.2LO2在點燃條件下充分反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物總質(zhì)量為________g。
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【題目】為了從海帶浸取液中提取碘,某同學設(shè)計了如下實驗方案:( )
下列說法正確的是
A.①中反應(yīng)的離子方程式:2I + H2O2 = I2 + 2OH
B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上層溶液中含有I
D.操作Z的名稱是加熱
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【題目】蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近時,下列現(xiàn)象正確的是
A.產(chǎn)生白霧B.產(chǎn)生白煙C.產(chǎn)生黃綠色氣體D.無明顯現(xiàn)象
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