Question

5．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是100QkJ．

Answer 1

分析 CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出CO₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系燃燒1mol酒精放出的熱量．

解答 解：0.8mol/L NaOH溶液50mL中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.05L×0.8mol/L=0.04mol，
根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式CO₂～2NaOH可知：n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.04mol×$\frac{1}{2}$=0.02mol，則燃燒消耗乙醇的物質(zhì)的量為：n（C₂H₆O）=$\frac{1}{2}$×n（CO₂）=0.01mol，已知燃燒放出的熱量為Q，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為：QkJ×$\frac{1mol}{0.01mol}$=100QkJ，
故答案為：100Q kJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．