【題目】(1)某有機(jī)物A的質(zhì)量為9.0克,完全燃燒后生成13.2克二氧化碳和5.4克水,且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的45倍,取等量的該有機(jī)物分別與足量Na和NaHCO3溶液反應(yīng),生成的H2和CO2體積相等,求:
①此有機(jī)物的分子式為_________。
②2mol該有機(jī)物參與反應(yīng)可生成1mol六元環(huán)的酯,寫出該酯化反應(yīng)方程式_________。
(2)某烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為84。回答下列問題:
①下列物質(zhì)與B以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))_________。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面,該分子的一氯取代物只有一種,則B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
③若烴B不能使溴水褪色,并且其一氯代物只有一種,則B的二氯代物的同分異構(gòu)體有_________種
【答案】C3H6O3 2+2H2O b (CH3)2C=C(CH3)2+HCl(CH3)2CHCCl(CH3)2 4
【解析】
(1)①此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的45倍,則該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量M=45×2g/mol=90g/mol,則該有機(jī)物的物質(zhì)的量n==0.1mol。完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量分別為:n(CO2)==0.3mol,n(H2O)==0.3mol,根據(jù)C原子守恒可知,該有機(jī)物中n(C)=0.3mol,n(H)=2×0.3mol=0.6mol,m(C)=0.3mol×12g/mol=3.6g,m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g,則該有機(jī)物中O的質(zhì)量m(O)=9.0g-3.6g-0.6g=4.8g,則n(O)==0.3mol,所以,該有機(jī)物的分子式為:C3H6O3,故答案為:C3H6O3;
②等量的該有機(jī)物分別與足量Na和NaHCO3溶液反應(yīng),生成的H2和CO2體積相等,則該有機(jī)物中含1個(gè)-OH和1個(gè)-COOH;又知2mol該有機(jī)物之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成1mol六元環(huán)的酯,結(jié)合其分子式可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,則生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為:2+2H2O,故答案為:2+2H2O;
(2)烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為84,則,所以B的分子式為C6H12。
①烴燃燒的化學(xué)方程式通式為:CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,CxHyOz燃燒的化學(xué)方程式通式為:C
a.1molC7H12O2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量=(7+)mol=9mol,a相等;
b.1mol C6H14完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量=(6+)mol=9.5mol,b不相等;
c.1mol C6H14O完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量=(6+)mol=9mol,c相等;
d.1mol C7H14O3完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量=(7+)mol=9mol,d相等;
故答案為:b;
②B的分子式為C6H12,若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面且一氯取代物只有一種,則B為(CH3)2C=C(CH3)2,其與HCl發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(CH3)2C=C(CH3)2+HCl(CH3)2CHCCl(CH3)2,故答案為:(CH3)2C=C(CH3)2+HCl(CH3)2CHCCl(CH3)2;
③若B不能使溴水褪色,并且其一氯代物只有一種,則B為環(huán)己烷,環(huán)己烷的二氯代物分兩種情況:兩個(gè)氯連在同1個(gè)碳上的有1種,兩個(gè)氯連在2個(gè)碳上有3種:兩個(gè)氯分別處于鄰、間、對(duì)位置的C上,共4種,故答案為:4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同
B. 31g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA
C. 56g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA
D. 14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1mol L-1HB溶液中逐滴滴入 0.1mol L-1NaOH溶液,所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.OA各點(diǎn)溶液均存在:c(B-) >c(Na+)
B.C至 D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)
C.點(diǎn) O時(shí),pH>1
D.點(diǎn) C時(shí),X約為 10.4
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
C.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c()減小
D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中x=1
C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%
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【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在大試管A中配制反應(yīng)混合液;②按圖甲所示連接裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱大試管5~10min;③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去導(dǎo)管并用力振蕩,然后靜置待分層;④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。
已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng),生成微溶于水的CaCl26C2H5OH;無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。
(1)上述實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_________。
(2)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要原因之一是溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng),另一個(gè)原因是_________。
(3)寫出步驟③中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________。
(4)分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和CaCl2溶液洗滌,通過洗滌可除去的雜質(zhì)是_________(填名稱)。
(5)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_________。(保留一位小數(shù))
(6)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去),與圖甲裝置相比,圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有_________(填字母)。
a.增加了溫度計(jì),有利于控制反應(yīng)溫度b.增加了分液漏斗,能隨時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液
c.增加了冷凝裝置,利于收集產(chǎn)物d.反應(yīng)容器容積大,容納反應(yīng)物的量多,反應(yīng)速率快
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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“提高”“不變”或“降低”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH(aq) ===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq) ===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH=______。
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【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。
(1)寫出三價(jià)鐵離子的外圍電子排布圖:___,在短周期元素中,與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的元素符號(hào)是:___。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的蒸氣以二聚分子Al2Cl6的形式存在,已知Al2Cl6分子中Al與Cl交替排列,為非極性分子,Al與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Al2Cl6分子中Al原子采取___雜化,Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為:___。
(3)硼(B)元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?/span>___(用元素符號(hào)表示)。
(4)已知AlCl3的熔點(diǎn)為194℃,易升華,AlF3的熔點(diǎn)為1040℃,其原因?yàn)椋?/span>___。
(5)已知立方氮化硼(BN)其晶胞結(jié)構(gòu)類似于金剛石(如圖所示),則N的配位數(shù)是___,與N原子距離最近的B原子構(gòu)成的立體構(gòu)型是___。
若圖中b號(hào)原子的坐標(biāo)為(,,0)寫出a原子的坐標(biāo)___,設(shè)晶胞中B、N原子半徑分別為pnm、qnm,晶胞邊長為rnm,則以a原子為中心形成的最小立方體的空間利用率為___(寫代數(shù)式即可,不必化簡);設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為bg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為___mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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