在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：

（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率             。

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：                         

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是                               。

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是                          ，此時(shí)正反應(yīng)速率        （填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡      （填大、小或不變）。

（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                         （填字母）；

a．N2和NH3濃度相等     b．NH3百分含量保持不變    

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等    

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（1）0.005mol·L－1·min－1（2分）

（2）20-25min，35-40min答對(duì)一個(gè)即可（2分）    

（3）使用了催化劑 ,或者升高溫度，答對(duì)一個(gè)即可（2分）  

（4）分離出0.1molNH3；（2分）  減小，；（2分）增大（2分）

（5）b  c （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：
20-25min，35-40min
20-25min，35-40min
．
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是
使用了催化劑
使用了催化劑
．
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是
分離出0.1molNH3
分離出0.1molNH3
，此時(shí)正反應(yīng)速率
減小
減小
（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡
增大
增大
（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
bc
bc
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等    
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    
d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
．
（4）在一定條件下，將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，A2在平衡混合氣中的百分含量較原平衡
小
小
（填“大”、“小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 月考題 題型：填空題

在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖
（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率______________。
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：______________
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是______________。
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是______________，此時(shí)正反應(yīng)速率______________（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡___________（填大、小或不變）。
（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省淮北一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率______．
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：______．
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是______．
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是______，此時(shí)正反應(yīng)速率______（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡______（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等    
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    
d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

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