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關于平衡常數，下列說法不正確的是
A．平衡常數隨溫度的改變而改變
B．使用催化劑不能改變平衡常數
C．平衡常數不隨反應物或生成物濃度的改變而改變
D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數增大
D

試題分析：平衡常數只與溫度有關，溫度改變，平衡常數一定改變，與反應物、生成物的濃度無關，所以A、C正確；催化劑只改變反應速率，不會改變平衡，所以平衡常數不變，B錯誤；平衡正向移動，平衡常數增大，D正確；故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是
A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B．該反應不是氧化還原反應
C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D．該反應的平衡常數表達式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關閉K，相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。

（1）達到平衡所需的時間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的轉化率為             。
（4）打開K，重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A．平衡常數表達式為K＝
B．增大體系壓強，平衡常數K不發(fā)生變化
C．升高體系溫度，平衡常數K減小
D．增加C(s)的量，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是(   )
A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應的υ-t圖。t1時，改變了一個條件，下列敘述正確的是
A．t1時，一定是升高了反應的溫度
B．t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C．t1時，可能是向容器中加入了催化劑
D．t1時改變外界條件后，該反應的平衡常數可能減小，也可能不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數的關系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示曲線表示其它條件一定時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點是
A．a點B．b點C．c 點D．d點

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