X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線(xiàn)形共價(jià)化合物
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由Y、Z、M三種元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵
C
【解析】
試題分析:由題給的條件可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L-1,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol,從而確定M為H元素;根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,推出W的質(zhì)子數(shù)為×(6+7+8+1)=11,所以W為Na元素,則A、原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),故A錯(cuò)誤;B、選項(xiàng)中CO2、C2H2均為直線(xiàn)型共價(jià)化合物,而Na2O2是離子化合物,不是直線(xiàn)型共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C、碳的同素異形體很多,金剛石為原子晶體,但例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體,故C正確;D、Y、Z、M三種元素可形成化合物硝酸銨,屬于離子化合物,含有離子鍵,故D錯(cuò)誤,答案選C。
考點(diǎn):考查無(wú)機(jī)推斷題,以元素推斷為基礎(chǔ),綜合考查原子結(jié)構(gòu),元素周期表、元素周期律,分子結(jié)構(gòu),元素化合物性質(zhì)等知識(shí)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,已知:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2
C.ΔH1=ΔH2 D.無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年甘肅省第二學(xué)期第二學(xué)段段中考試化學(xué)(理科)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)下圖是化學(xué)必修2第64頁(yè)配圖(氫原子已省略),請(qǐng)根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)屬于烯烴類(lèi)的有 (填編號(hào));
(2)寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,H的分子式__________;
(3)指出上圖有機(jī)化合物中官能團(tuán)的名稱(chēng) ;
(4)A和C的關(guān)系是 ;
(5)D與G的關(guān)系是 ;
(6)有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因有 、 (至少答兩種原因)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年甘肅省第二學(xué)期第二學(xué)段段中考試化學(xué)(理科)試卷(解析版) 題型:選擇題
有兩種氣態(tài)烷烴的混合物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其密度為1.16 g·L-1,則關(guān)于此混合物組成的說(shuō)法正確的是( )
A.一定有甲烷 B.一定有乙烷
C.可能是甲烷和己烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年7月山東省泰安市高二年級(jí)考試化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))試卷(解析版) 題型:填空題
(7分)W、X、Y、Z是短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu):
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
W | 原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等 |
X | 原子核外L層上s能級(jí)的電子總數(shù)為p能級(jí)上的電子總數(shù)的一半 |
Y | 元素的原子半徑在短周期中最大(除稀有氣體外) |
Z | 原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)等于s能級(jí)上的電子總數(shù) |
(1)W和X按1︰1形成的化合物的電子式為 ,晶體Z屬于 晶體。
(2)Y元素的單質(zhì)在W和X按2︰1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為。
(3)Z和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年7月山東省泰安市高二年級(jí)考試化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y是主族元素,I為電離能。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是
I/kJ·mol-1 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl
D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年7月山東省泰安市高二年級(jí)考試化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))試卷(解析版) 題型:選擇題
正硼酸(H3BO3)是一種層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖)。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.正硼酸晶體屬于原子晶體 B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C.分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年7月山東省泰安市高二年級(jí)考試化學(xué)(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))試卷(解析版) 題型:選擇題
烴的含氧衍生物甲在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且甲水解后可以得到乙和丙兩種物質(zhì)。在一定條件下,丙可以氧化成乙,則甲為
A. HCOOC2H5B. HCOOCH3C. CH3COOCH3 D. CH3COOC2H5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年7月山東省泰安市高一年級(jí)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中正確的是
A. 只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
B. 第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)
C. 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D. 同主族元素原子半徑越小越容易失去電子
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