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某原電池反應的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列敘述正確的是（    ）
A．電解質溶液可能為HNO3B．正極材料可能為Zn
C．正極材料可能為CuD．負極上：Fe失電子被還原
C

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據反應的方程式可知，鐵失去電子，則鐵是負極。氫離子得到電子，但溶液一定不能是硝酸，因為硝酸是氧化性酸，和金屬反應得不到氫氣。金屬性是鋅強于鐵，鐵強于銅，所以正極材料可以是銅，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，特別是原電池中正負極的判斷依據，然后結合題意和方程式靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 （  ）

　 實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應
③向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu―→Zn
⑥正極反應式：Cu—2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應
A．①②③         B．②③④            C．②④             D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有物質的量濃度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反應的離子方程式為____________________________________________________
⑵B中Fe電極所發(fā)生反應的電極反應式為______________________________________，
Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑶C中若正極產生112mL氣體(標準狀況)，則負極金屬質量減少_____________g。
⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝 置中,可觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細。下表所列M、N、P物質中,可以組合成該裝置的是(　  )

選項
M
N
P
A
鋅
銅
硫酸銅溶液
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
銀
鋅
硝酸銀溶液
D
鋅
鐵
硝酸鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質溶液的新型電池，其兩極的電極反應式為： 2CH3 OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ， 6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，關于此電池的推斷正確的是（   ）
A．通入氧氣的一極是負極
B．放電時，溶液中的OH－向正極移動
C．反應中若有6mol電子發(fā)生轉移，則有32g CH3 OH被還原
D．該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中， M棒變細，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質，其中合理的是(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是

A．①②③　B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為普通鋅錳電池(即干電池)的組成和結構示意圖，其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2，下列說法正確的是(　　)
A．鋅是正極，MnO2是負極B．鋅是負極，MnO2是正極
C．鋅是正極，石墨棒是負極D．鋅是負極，石墨棒是正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的電解質溶液是     ；負極發(fā)生     反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式        

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