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某原電池反應的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列敘述正確的是(    )
A.電解質溶液可能為HNO3B.正極材料可能為Zn
C.正極材料可能為CuD.負極上:Fe失電子被還原
C

試題分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應。根據反應的方程式可知,鐵失去電子,則鐵是負極。氫離子得到電子,但溶液一定不能是硝酸,因為硝酸是氧化性酸,和金屬反應得不到氫氣。金屬性是鋅強于鐵,鐵強于銅,所以正極材料可以是銅,答案選C。
點評:該題是高考中的常見題型和考點,屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確原電池的工作原理,特別是原電池中正負極的判斷依據,然后結合題意和方程式靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是 (  )

  實驗后的記錄:
①Cu為負極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生,發(fā)生還原反應
向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線,則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu―→Zn
⑥正極反應式:Cu—2e===Cu2,發(fā)生氧化反應
A.①②③         B.②③④            C.②④             D.③④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有物質的量濃度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反應的離子方程式為____________________________________________________
⑵B中Fe電極所發(fā)生反應的電極反應式為______________________________________,
Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑶C中若正極產生112mL氣體(標準狀況),則負極金屬質量減少_____________g。
⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示裝 置中,可觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細。下表所列M、N、P物質中,可以組合成該裝置的是(   )

選項
M
N
P
A


硫酸銅溶液
B


稀鹽酸
C


硝酸銀溶液
D


硝酸鐵溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一種由甲醇(CH3OH)和氧氣以及氫氧化鈉做電解質溶液的新型電池,其兩極的電極反應式為: 2CH3 OH+16OH―12e=2CO32+12H2O , 6H2O+3O2+12e=12OH,關于此電池的推斷正確的是(   )
A.通入氧氣的一極是負極
B.放電時,溶液中的OH向正極移動
C.反應中若有6mol電子發(fā)生轉移,則有32g CH3 OH被還原
D.該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示裝置中, M棒變細,N棒變粗.由此判斷下表中所列M、N、R物質,其中合理的是(    )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后,在讀書卡片上記下了如下6條記錄,其中合理的是

A.①②③ B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示為普通鋅錳電池(即干電池)的組成和結構示意圖,其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2,下列說法正確的是(  )
A.鋅是正極,MnO2是負極B.鋅是負極,MnO2是正極
C.鋅是正極,石墨棒是負極D.鋅是負極,石墨棒是正極

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”設制一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
該電池的電解質溶液是     ;負極發(fā)生     反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式        

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