Question

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

• A． 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
• B． 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
• C． 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
• D． 元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，B只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于碳元素，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，B只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于碳元素，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素．
A．工業(yè)上電解熔融氯化鈉生成金屬鈉，電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，電解熔融的氧化鋁生成鋁，故A正確；
B．由C、H元素組成的化合物，可能為氣體、液態(tài)或固體，比如苯在常溫下呈液態(tài)，故B錯誤；
C．化合物AE是HCl，屬于共價化合物，含有共價鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；
D．元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．