【題目】三大化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家提出了下列解決方法，同時(shí)還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍?/span>

B.圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會(huì)減小

D.理論上每吸收標(biāo)況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4

【答案】C

【解析】

A．圖中所示使用硫酸鐵作催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，故不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍?/span>A正確；

B．圖中所示有FeSO4和氧氣在酸性環(huán)境中生成Fe2(SO4)3該反應(yīng)為：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正確；

C．分析圖中所示，Fe2(SO4)3在整個(gè)圖中循環(huán)，故作催化劑，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會(huì)不變，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)總反應(yīng)為：，n(H2SO4)=n(SO2)，理論上每吸收標(biāo)況下224mL SO2獲得H2SO4的質(zhì)量為：，D正確；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)分子中的同分異構(gòu)現(xiàn)象很普遍，已知乳酸分子存在一對(duì)立體(對(duì)映)異構(gòu)體：

對(duì)于如下反應(yīng)：

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.P分子中有2種官能團(tuán)

C.Q分子中有2個(gè)手性碳原子

D.P和Q互為立體異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液時(shí)，溶液的pH與KOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是( )

A.點(diǎn)a所示溶液中水的電離程度小于相同溫度下純水的電離程度

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)

C.點(diǎn)d所示溶液中的溶質(zhì)為一水合氨

D.點(diǎn)c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.若甲中b電極的表面有氣泡產(chǎn)生，則b為陽(yáng)極

B.若甲中a為Zn，b為Cu，則正極附近的SO離子濃度逐漸增大

C.若乙中c電極為Fe，則電解一段時(shí)間后，溶液變渾濁

D.若乙中c、d均為惰性電極，產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Q>0B.a代表該反應(yīng)的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，能夠用勒·夏特列原理來(lái)解釋的是

A.加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.N2和H2按物質(zhì)的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，[H+]和[OH-]的關(guān)系如圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積常數(shù)____(填“>”、“=”或“<”)B點(diǎn)水的離子積常數(shù)，造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)25℃時(shí)，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于A點(diǎn)狀態(tài)，原因是___。

(3)100℃時(shí)，若稀硫酸中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，則稀硫酸的pH=_____，用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確操作是____。

(4)100℃時(shí)將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向兩支試管中分別加入溶液，然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的固體，觀察比較現(xiàn)象

探究對(duì)分解是否具有催化作用

B

取固體加入到水中（的密度近似看作）

配制8%的溶液

C

將溶液滴入盛有溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的溶液，觀察現(xiàn)象

比較（白色）和（黑色）的溶度積常數(shù)屬性強(qiáng)弱

D

測(cè)同溫同濃度和水溶液的

比較硫和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案