【題目】電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會(huì)到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )

A.濃度相同的、兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大

B.常溫下，1的溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：

C.物質(zhì)的量濃度相同的和兩種溶液中，前者小于后者

D.常溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液可能是鹽酸

【答案】C

【解析】

A、濃度相同的、兩種鹽溶液，溶液中的水解程度更大，若完全水解最終得到1mol，會(huì)產(chǎn)生，所以溶液中，所有陰離子總濃度更大，故A錯(cuò)誤；

B、1 的溶液與1 的NaOH溶液混合，二者體積大小不定，無法判斷混合溶液的酸堿性，且不符合溶液電中性原則，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中銨根離子與碳酸根相互促進(jìn)水解，溶液中亞鐵離子抑制銨根離子水解，溶液中銨根離子水解程度大，所以溶液中小于溶液中，故C正確；

D、常溫下，水的離子積為，水電離出的，酸或堿的溶液抑制水的電離，該溶液中水電離出的，水的電離程度增大，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四種不同情況下化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(D)=0.45 mol/(Lmin)B.v(B)=0.01 mol/(Ls)

C.v(C)=0.40 mol/(Lmin)D.v(A)=0.15 mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是

A.圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.用圖所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3

C.圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化

D.圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （　 ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22．4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

B.18 g水中含有的電子數(shù)為10 NA

C.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子總數(shù)均為3 NA

D.在1 L 2 mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液滴有幾滴酚酞電解實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法不正確的是

A.甲烷燃料電池正極反應(yīng)：

B.電解過程中a極附近會(huì)出現(xiàn)紅色

C.將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分

D.標(biāo)況下每個(gè)電池甲烷通入量為1L，反應(yīng)完全，理論上最多能產(chǎn)生氯氣8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置B的作用是______。

(2)設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的______性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是______。

(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：

I.HSO3-與ClO-恰好反應(yīng)

Ⅱ.NaClO不足

Ⅲ.NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成下表：(已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

①

加幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

I或Ⅱ

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

_______

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

_________

Ⅱ

④

滴加少量酸性KMnO4溶液、振蕩

溶液為紫色

____

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb，的相對(duì)大�。�___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

請(qǐng)回答：

(1)甲池是________池，通入O2的一極電極反應(yīng)式為__________________，該電池的總反應(yīng)方程式為______________。

(2)乙池中A電極名稱為________極，電極反應(yīng)式為__________________。一段時(shí)間后溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V1＜20

B. Ka（HA）的數(shù)量級(jí)為10－5

C. M點(diǎn)溶液加少量水稀釋,增大

D. N點(diǎn)后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大

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