Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   100 mL 18.4 mol/L硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.92 N_A
2. B.
   1mol羥基與17g NH₃所含電子數(shù)都為10N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L ¹⁸O₂中所含中子數(shù)為8N_A
4. D.
   室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A

Answer 1

D
分析：A、濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅反應(yīng)；
B、依據(jù)羥基和氨氣分子式物質(zhì)的量計(jì)算電子數(shù)；
C、體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計(jì)算；
D、乙烯和丙烯最簡式相同，只需計(jì)算42gCH₂中含的碳原子數(shù)；
解答：A、100 mL 18.4 mol/L硫酸是濃硫酸，與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅反應(yīng)；生成SO₂的分子數(shù)小于0.92 N_A，故A錯誤；
B、1mol羥基-OH含電子為9mol，即9N_A，17g NH₃所含電子數(shù)都為10N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L ¹⁸O₂物質(zhì)的量為0.5mol，含中子數(shù)=0.5mol×（18-8）×2×N_A=10N_A；故C錯誤；
D、42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)，只需計(jì)算42gCH₂中含的碳原子數(shù)，為=3mol，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查依據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，質(zhì)量換算物質(zhì)的量的計(jì)算應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，中子數(shù)的計(jì)算方法，關(guān)鍵是濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變稀后不與銅反應(yīng)．