15．把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)．已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500ml，這時硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？

分析 依據(jù)m=nM計算銅的物質(zhì)的量，依據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算．

解答 解：19.2g 的Cu的物質(zhì)的量=$\frac{19.2g}{64g/mol}$═0.3mol，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，依據(jù)方程式得：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 3        8                     3                  2
0.3mol 0.8mol         0.3mol          0.2mol
根據(jù)方程式計量數(shù)關(guān)系可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol；生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.8mol；生成NO的物質(zhì)的量為0.2mol；
（1）根據(jù)方程式計量數(shù)關(guān)系可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol；
答：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol；
（2）生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液的體積為500ml，所以硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.8mol}{0.5L}$=1.6mol/L；
答：反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500ml，這時硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L；

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的計算，為解答該題的關(guān)鍵，注意公式的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．向10 mL 0.2 mol•L-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+）
D．常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱至170℃來制取乙烯氣體，此反應(yīng)常會生成SO2、CO2和炭等副產(chǎn)物．為探究和驗證相關(guān)物質(zhì)及其性質(zhì)，提供了以下實驗裝置和試劑（足量）．請回答下列有關(guān)問題：

（1）在該實驗中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑，此外它還表現(xiàn)出的性質(zhì)是強氧化性．
（2）A裝置圓底燒瓶中需加入碎瓷片以防止液體爆沸，如果實驗開始一段時間后發(fā)現(xiàn)忘  記加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是d．
a．立即補加  b．無需補加  c．重新配料  d．冷卻后補加
（3）制取乙烯時關(guān)鍵要控制溫度在170℃，其操作方法是先均勻加熱再集中加熱，使溫度迅速達到170℃并維持．
（4）利用下面的裝置可以制得1，2-二溴乙烷，請回答：

①若收集乙烯氣體，可采取收集方法的名稱是排水集氣法．
②從裝置D中獲取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃儀器是液漏斗、燒杯．
③裝置B的作用是檢驗SO2、CO2是否除凈．
④若制得l，2-二溴乙烷的質(zhì)量為6.000g，則產(chǎn)率是85.11%．
（5）為驗證副產(chǎn)物二氧化硫和二氧化碳，請你完成以下儀器連接：a→e→d→f→g→b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對的命名正確的是（　　）
A．3-乙烯基-2-甲基丁烷B．2，3-二甲基-3-丁烯
C．2，3-二甲基丁烯D．2，3-二甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．6.02×1023個分子的體積約是22.4L
B．0.5mol H2的體積為11.2L
C．標準狀況下，1mol H2O的體積為22.4L
D．標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）四種元素中最外層電子數(shù)最多的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；由兩種元素組成的共價化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式為，四種元素對應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的電子式為．
（3）由兩種元素組成的離子化合物，其化學(xué)式為NaCl，由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過程H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+→．
（4）與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是HF，其穩(wěn)定的原因是H-F鍵鍵長短，鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
B．Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3═3OH-+Fe3+
C．HF溶于水：HF?H++F-
D．NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-，HS-?H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鐳（第七周期的IIA族）的性質(zhì)的描述中不正確的是（　�。�
A．在化合物中呈+2價B．氫氧化物呈兩性
C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（　�。�
A．因為K的活潑性強，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中
B．K在空氣中點燃，產(chǎn)物只有K2O
C．K 與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣
D．K可以和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出Cu

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