【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO+2CON2+2CO2　ΔH<0。在一定溫度下，在一個體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. 相同時間內(nèi)，形成CO2分子內(nèi)鍵的數(shù)目是斷開N2分子內(nèi)鍵的數(shù)目的2倍

【答案】C

【解析】

A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開始到平衡，都符合這等量關(guān)系，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．混合氣體的密度不再改變，容器的體積不變，反應(yīng)體系都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，從反應(yīng)開始到平衡，密度始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應(yīng)體系都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此能夠說明達(dá)平衡狀態(tài)，故C選；D. 1個CO2分子內(nèi)含有2個C=O，1個N2分子內(nèi)含有1個N≡N，相同時間內(nèi)，形成CO2分子內(nèi)鍵的數(shù)目是斷開N2分子內(nèi)鍵的數(shù)目的2倍，從反應(yīng)開始到平衡，都符合這等量關(guān)系，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，如下圖所示。

該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________。該裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_______。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下兩種方案。

方案一：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。

①方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______。

②有同學(xué)認(rèn)為方案一設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_____。

方案二：

設(shè)計(jì)如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱�。�?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。

③方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因?yàn)?/span>____________.

④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針______偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題.

（1）C元素在元素周期表中的位置是________________

（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_____(舉一例，填化學(xué)式，下同)、離子是_________

（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學(xué)式________

（6）下列可以判斷C和D非金屬性強(qiáng)弱的是_______

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)C比D低 b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)C比D劇烈

c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定 d．單質(zhì)的密度C比D小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)和日常生活中。某課外小組同學(xué)通過查閱資料對碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，請你參與探究。

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學(xué)式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡單的實(shí)驗(yàn)方法為______（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．

①電解初期，電解池中總反應(yīng)方程式為______。

②若電解過程中透過交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽極收集到 O2_____L（標(biāo)況）。

③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽極反應(yīng)式為______。

（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．

① 正確的操作是______（填序號）。

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KC1O溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備髙效凈水劑K2FeO4。

<査閱資料>O2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KC1O，在較高溫度下則生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱是___________；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_______________。

(2)裝置B吸收的氣體是___________，裝置D的作用是____________________。

(3)C中得到足量KC1O后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為________________。再加入飽和KOH溶液，冷卻至0℃～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。

②過濾。

③____________________。

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，

⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性NaCr(OH)溶液，反應(yīng)后再加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：

Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問題：

（1）BA4D和BA2D，沸點(diǎn)較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)

（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構(gòu)型_________，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比__________。

（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學(xué)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 相同條件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)

B. ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C. ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

D. ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

物質(zhì)

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

熔點(diǎn)℃

920

801

1291

160

-107

2072

-57

1723

（1）上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________；某陰離子的軌道表示式為，其核外電子占有的軌道總數(shù)是_____個，有______種能量不同的電子，有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

（2）物質(zhì)①的電子式：____________，⑦的結(jié)構(gòu)式：_______________。

（3）④溶于水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是_______________。

（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是_________________。

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 B.Na最外層1個電子而Al 最外層3個電子

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值

（5）⑧比⑦熔點(diǎn)高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都屬于離子晶體，但①比②的熔點(diǎn)高，請解釋原因____________________________。

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