Question

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n 克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有:

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克

②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④生成NO氣體的體積為L

⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol

A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量實(shí)質(zhì)是在合金質(zhì)量的基礎(chǔ)上增加氫氧根離子的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克，①正確；②恰好溶解后，溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量即為與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉的物質(zhì)的量，則鈉離子的物質(zhì)的量等于硝酸根離子的物質(zhì)的量，所以合金溶解后硝酸根離子的物質(zhì)的量為bv/1000mol，正確；③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于合金中失去電子的物質(zhì)的量，也等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(n-m)/17mol，正確；④根據(jù)得失電子守恒，生成NO氣體的物質(zhì)的量是（n-m）/17/3=(n-m)/51mol，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，則NO的體積不一定是為22．4(n-m)/51L，錯(cuò)誤；⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為被還原的硝酸的物質(zhì)的量+未被還原的硝酸的物質(zhì)的量="[(n-m)/51+" bv/1000]mol，正確，所以正確的選項(xiàng)有4個(gè)，答案選C。