12．下列四組混合氣體（體積比）為①NO2：O2=1：1　②NO：O2=1：1　 ③NH3：O2=1：1④NO2：NO：O2=1：1：1，將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（　�。�
A．④③②①B．④①②③C．①③②④D．③①②④

分析 ①NO2：O2=1：1時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，氧氣會(huì)剩余；
②NO：O2=1：1時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氧氣會(huì)剩余；
③NH3：O2=1：1時(shí)，只有氨氣能完全溶于水，氧氣剩余；
④NO2：NO：O2=1：1：1時(shí)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，4NO2+O2+2H2O═4HNO3來(lái)判斷．

解答 解：①NO2：O2=1：1時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，按照1體積和1體積，則氧氣會(huì)剩余0.75體積，液體充滿試管的$\frac{2-0.75}{2}$=$\frac{5}{8}$；
②NO：O2=1：1時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：氧氣會(huì)剩余，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，按照1體積和1體積，剩余氧氣0.25體積，液體充滿試管的$\frac{2-0.25}{2}$=$\frac{7}{8}$；
③NH3：O2=2：1時(shí)，只有氨氣能完全溶于水，氧氣剩余，體積為1體積，液體充滿試管的三分之一；
④NO2：NO：O2=1：1：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，剩余氧氣是0.5體積，生成二氧化氮是1體積，共存在二氧化氮是2體積，然后是4NO2+O2+2H2O═4HNO3，2體積的二氧化氮和0.5體積的氧氣恰好完全反應(yīng)生成硝酸，沒(méi)有氣體剩余，液體全部充滿試管．
即試管內(nèi)液面由低到高順序是③①②④．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣、氮的氧化物的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)及液面與剩余氣體體積的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒•夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；若改變條件，重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是C
A、充入稀有氣體   B、加壓    C、升溫    D、使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn的質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn的質(zhì)量為m2，則m1＜m2，（選填“＜”“＞”“=”）
（3）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象有有無(wú)色無(wú)味氣體生成； 溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）
②若改加AgBr，則c（I-）減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5 mol
B．反應(yīng)后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能為9﹕5
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.20＜n＜0.30
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400427700800
平衡常數(shù)9.949b0.64
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖1，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為X=Y
（4）t1（℃高于850）℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；理由是反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同．
②表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣         B．降低溫度       C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（6）若在500℃時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)體系中的v-t圖象如圖2所示，若在t1時(shí)給體系適當(dāng)升高溫度，則v-t圖象也會(huì)隨之發(fā)生變化，請(qǐng)把v-t圖補(bǔ)充畫(huà)全（需標(biāo)明正方向的反應(yīng)速率和逆方向的反應(yīng)速率）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常壓下常溫，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D．7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．Fe、Cu元素在白然界中主要以化合態(tài)形式存在
B．CO在高溫下能將Fe203還原為Fe
C．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl3
D．制作印刷電路板時(shí)，可用FeCl3溶液腐蝕Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Fe與H2SO4溶液B．Fe與FeCl3溶液C．Fe與HCl溶液D．Fe與CuSO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO42-
B．0.1mol•L-1的明礬溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、S2O32-
D．無(wú)色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Na2S2O3俗稱(chēng)大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）
步驟如下：
①稱(chēng)取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．
④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥．
（1）儀器B的名稱(chēng)是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過(guò)濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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