Question

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？______，如果是氧化還原反應，請指出______是氧化劑，______是還原劑，______是氧化產物，______是還原產物，根據(jù)上述氧化還原反應式判斷氧化性：______＞______；還原性：______＞______．
（2）寫出該反應的離子方程式______　　　
（3）用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目______．

Answer 1

解：（1）元素化合價升高的物質做還原劑被氧化得到氧化產物；元素化合價降低的物質做氧化劑被還原發(fā)生還原反應，得到還原產物；氧化還原反應中的氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物；反應前后有元素化合價變化，說明是氧化還原反應；錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低做氧化劑被還原為還原產物氯化錳；氯化氫中氯元素化合價升高從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑被氧化得到氧化產物Cl₂，；氧化還原反應中氧化劑MnO₂的氧化性大于氧化產物Cl₂，還原劑HCl的還原性大于還原產物MnCl₂；
故答案為：是；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；MnO₂＞Cl₂；HCl＞MnCl₂；
（2）反應中二氧化錳難溶于水，反應的離子方程式為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂=Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂=Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（3）氧化還原反應中錳元素化合價從+4價降低到+2價；得到電子被還原；HCl中的氯元素化合價從-1價升高到0價失去電子被氧化；電子轉移雙線橋標注為：；
故答案為：
分析：（1）依據(jù)化合價變化判斷，元素化合價升高的物質做還原劑被氧化得到氧化產物；元素化合價降低的物質做氧化劑被還原發(fā)生還原反應，得到還原產物；氧化還原反應中的氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物；
（2）依據(jù)化學方程式寫出離子方程式；
（3）雙線橋標注電子得失方向和數(shù)目．
點評：本題考查了氧化還原反應的判斷依據(jù)，概念判斷，規(guī)律應用，離子方程式書寫，電子轉移的標注方法，題目較簡單．