在實驗中用硫酸鋁和下列試劑中的一種制備氫氧化鋁，則該試劑最好是（ ）
A．氨水
B．氫氧化鈉溶液
C．硫酸
D．石灰水
【答案】分析：氫氧化鋁具有兩性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，制備氫氧化鋁，應(yīng)用硫酸鋁與弱堿反應(yīng)．
解答：解：A．加入氨水，由于氨水溶液呈堿性，且堿性較弱，可生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故A正確；
B．加入氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化鋁可溶于過量的氫氧化鈉溶液，不能制備，故B錯誤；
C．硫酸和硫酸鋁不反應(yīng)，不能制備，故C錯誤；
D．加入石灰水，反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鋁沉淀，難以分離，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氫氧化鋁的制備，側(cè)重于兩性氫氧化物的考查，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體．其實驗方案如下：

（1）所加試劑①、②分別是
NaOH溶液
NaOH溶液
、
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是
在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用
將濾渣F在空氣中灼燒．
將濾渣F在空氣中灼燒．
．
（3）上述實驗方案中，有一步設(shè)計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由
由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，
由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，
、
所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)
所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)
．
你認(rèn)為正確的設(shè)計方案是
向濾液A中通入足量的CO2得Al（OH）3沉淀，過濾，向Al（OH）3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
向濾液A中通入足量的CO2得Al（OH）3沉淀，過濾，向Al（OH）3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
精英家教網(wǎng)
（1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱．
①選擇合理的裝置連接：
 
→
 
→
 
（填字母編號）．
②選擇所需的試劑：
 
（填字母編號）．
a．固體氯化鈉    b．固體二氧化錳    c．濃硫酸
d．濃鹽酸        e．稀鹽酸          f．溴化鈉溶液
③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：
 
．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體，設(shè)計實驗流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
M（OH）n Ksp pH
開始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是
 
沉淀II是
 
（填化學(xué)式），pH1
 
pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是
 
；
（4）NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省四地六校2011屆高三第一次月考化學(xué)試題 題型：058

某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體CuSO4·5H2O)．其實驗方案如下：

(1)所加試劑①、②分別是________，________；

(2)把氯化鋁溶液蒸干并充分灼燒得到的固體物質(zhì)是________；

(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作步驟是：在隔絕空氣的條件下，________，過濾、洗滌、干燥；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用(填序號)________；

A．和濃硫酸直接加熱反應(yīng)

B．在空氣中灼燒

C．和硫酸鐵溶液反應(yīng)

D．蒸發(fā)結(jié)晶

(4)上述制取物質(zhì)的實驗方案中，有一步設(shè)計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由．不合理之處：________，理由是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

   （1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱。

        ①選擇合理的裝置連接：            →             →           （填字母編號）。

        ②選擇所需的試劑：           （填字母編號）。

        a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸

d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液

        ③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：          。

   （Ⅱ）電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO4·7H2O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

        已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

        ②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n

Ksp[來源:學(xué)_科_網(wǎng)][來源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

    回答下列問題：

   （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化學(xué)式），pH1            pH2（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為            。

   （3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱．
①選擇合理的裝置連接：______→______→______（填字母編號）．
②選擇所需的試劑：______（填字母編號）．
a．固體氯化鈉　　b．固體二氧化錳　　c．濃硫酸
d．濃鹽酸　　　　e．稀鹽酸　　　　　f．溴化鈉溶液
③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：______．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是______沉淀II是______（填化學(xué)式），pH1______pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為______．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是______；
（4）NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是______．

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