用銅、硝酸為主要原料，制取硝酸銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(充分考慮環(huán)境問題及原料利用率)．

答案：
解析：

①2Cu＋O22CuO�、贑uO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區(qū)二模）（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
提高原料的利用率，減少污染物的排放
提高原料的利用率，減少污染物的排放
．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在
3.2～4.7
3.2～4.7
范圍．
  氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+		 1.9
4.7		 3.2
6.7
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）
由于Cu2+發(fā)生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（3）圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是
b d
b d
（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（4）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是
N2O4?NO++NO3-
N2O4?NO++NO3-
；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是            （填元素符號）。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

除去Al3+的離子方程式是                             。

（3）為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎�。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）

所選試劑為           、             ，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                 。

（4）配平上述反應(yīng)的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[   ]）

      Fe2++     H++     [         ] →       Fe3++      [      ]+     H2O

（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產(chǎn)生氣體的體積是     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。

（6）Fe2O3可以作為染料，也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是                 （用相應(yīng)的方程式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

中國西部地區(qū)礦產(chǎn)資源豐富，是金屬冶煉和加工的主要地區(qū)之一。某地盛產(chǎn)的黃銅礦( CuFeS2)是制備銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu +4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2，中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)中被還原的元素是______。
(2)上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是____。
A．高空排放
B．用于制備硫酸
C．用氨水吸收制氮肥
D．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉锏產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是____；
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供試劑：①濃鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為___，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。
(4)爐渣中的Fe2O3用稀硫酸溶解后，將所得產(chǎn)物進(jìn)行電解的化學(xué)方程式為____ （電極為惰性電極）。
(5)若取mg上述冶煉產(chǎn)物（含Cu、FeO、Fe2O3）與0.1 mol·L-1 500 mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則能產(chǎn)生標(biāo)況下224 mL NO，如果向反應(yīng)后的溶液中再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液，剛好使溶液中金屬離子完全沉淀，則需加入NaOH溶液____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室里的濃硝酸放置一段時(shí)間后變黃了，其原因是_________________________，碘化鉀溶液久置變黃，其原因是__________________________，而工業(yè)上的濃鹽酸也呈黃色，這是因含___________引起的。

（2）用銅、硝酸為主要原料，制取硝酸銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（充分考慮環(huán)境問題及原料利用率）。

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