【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH=HSO3

D. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++H++OH+SO42=BaSO4↓+H2O

【答案】A

【解析】A.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程為:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,故A正確;B.氯化鐵溶液腐蝕銅板,反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,正確的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫,反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,正確的離子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故C錯(cuò)誤;D.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間,混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示,那么:

1)反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡;

2此反應(yīng)在正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng);

3)由T1T2變化時(shí),V____________V(填>、<、=);

4)由T3T4變化時(shí),V_____________V(填>、<、=)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2lmolO2,發(fā)生下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,再次平衡后SO3氣體濃度不變的是

A. 保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molSO3(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molO2(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molAr(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(

A.O2O3B.CH3CH3CH2=CH2

C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3CH3(CH3)CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3,則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是

A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH3ΔH2

C.ΔH2ΔH1ΔH3D.ΔH1ΔH3ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

序號(hào)

純鋅粉(g)

2.0 mol·L-1

硫酸溶液(mL)

溫度

()

硫酸銅固體(g)

加入蒸餾水(mL)

2.0

50.0

25

0

0

2.0

40.0

25

0

10.0

2.0

50.0

25

0.2

0

2.0

50.0

25

4.0

0

本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是________________________,實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可以探究________________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的目的是________________,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________________________________。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

表中Vx=________mL,理由是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是

A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示:

已知步驟①的主要反應(yīng)為:

(未配平)。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

回答下列問題:

1)濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。

2)步驟④調(diào)濾液2pH最合適的試劑是______________。

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末

如何最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍_________________。

3)向濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮至_____________________,停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。

4)本實(shí)驗(yàn)過程中多次用到抽濾的裝置,下列關(guān)于抽濾的說法正確的是_______。

A.抽濾時(shí),先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

B右圖抽濾裝置中只有2處錯(cuò)誤

C抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D洗滌沉淀時(shí),應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀,減小沉淀的損失。

5)某同學(xué)用mg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2C r2O7,為了測定產(chǎn)率,該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中,移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入過量2mol·L-1H2SO4,再加1.1KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在,于暗處靜置5min后,加指示劑,用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會(huì)使產(chǎn)量的測量結(jié)果__________(填偏高”“偏低無影響)。計(jì)算該同學(xué)的產(chǎn)量_____________x100%(用含是m的式子表示,要求化簡,m的系數(shù)保留兩位小數(shù))

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