Question

如圖是一燃料電池的化學原理示意圖，該燃料電池總反應化學方程式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O．下列判斷不正確的是（）

    A． 電極A為電池負極

    B． 電極B表面上發(fā)生還原反應

    C． 工作一段時間溶液pH保持不變

    D． 燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學專題．

分析：  燃料電池中，通入燃料甲醇的電極為負極，電極反應為CH₃OH﹣6e^﹣+2OH^﹣=CO₃^2﹣+3H₂O，通入氧氣的電極為正極，電極反應為2O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣，負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答：  解：A．通入燃料的電極A為負極，故A正確；

B．電解B表面上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故B正確；

C．根據(jù)電池反應式知，KOH參加反應且生成水，導致溶液中KOH濃度降低，則溶液的pH減小，故C錯誤；

D．燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，不是燃料燃燒，所以沒有火焰產(chǎn)生，故D正確；

故選C．

點評：  本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子確定正負極，再結合電池反應分析解答，題目難度不大．