標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.        B.

C.                 D.C=1000Vρ/(17V+22400)


【答案】A

【解析】本題考查基本概念�？忌灰獙�(duì)基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來(lái)做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性,制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55 nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

C．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)且其中膠粒帶正電荷

D．所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。

(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.與互為同分異構(gòu)體

B. 與核外電子排布方式不同

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

A.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA

B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

C.1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積相同的兩個(gè)密閉器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.O2比O3的質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家指出，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的＋5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類(lèi)化合物。 下列說(shuō)法不正確的是

A．維生素C具有還原性

B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．上述過(guò)程中＋5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑

D．＋5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷時(shí)，失去電子

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