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【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，下列說法不正確的是

A. A、B分別為直流電源的正極和負極

B. 當電解過程轉移0.6mol電子時，左側區(qū)域質量減少1.4g

C. 電解過程中，左側區(qū)域將依次發(fā)生反應為：Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

D. 研究表明，當右側區(qū)域pH較小時，會有氣體逸出，該現(xiàn)象說明H+的氧化性強弱與其c(H+)有關

【答案】B

【解析】

A．由電解池中陽離子的移動方向可知，電解池中Fe做陽極，即A為電源正極，B為電源負極，故A正確；

B. Fe做陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Fe-2e-═Fe2+，亞鐵離子還原亞硝酸根離子生成氮氣，反應的離子方程式為：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O，總反應為6Fe+ 2NO2-+8H+-12e-═N2↑+6Fe3++4H2O，當電解過程轉移0.6mol電子時，放出的氮氣為0.05mol，放出的氮氣質量為0.05mol ×28g/mol=1.4g，左側生成的部分鐵離子向右側移動，因此左側區(qū)域質量減少大于1.4g，故B錯誤；

C. 根據B的分析，電解過程中，左側區(qū)域將依次發(fā)生反應為：Fe-2e-=Fe2+、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O，故C正確；

D. 陽離子在陰極放電，當右側區(qū)域pH較小時，氫離子濃度大了之后，氫離子放電生成氫氣，該現(xiàn)象表明c(H+)越大，H+氧化性越強，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達到91.7%。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

該工藝的主要流程如圖所示：

請問答下列問題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應的金屬，耗鋁粉的質量最多的是________

a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

（2）反應①的化學方程式為_________________________

（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加_______（填化學式）的用量，造成成本增大。

（4）反應②的化學方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應①用的還原劑與反應②用的氧化劑的物質的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質的量之比為_____

（5）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式_

（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中的含釩量，已知該反應的還原產物為VO2+，氧化產物為CO2，則該反應的離子方程式為：_________________

（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負極反應的活性物質，電極均為鉑棒，電池總反應為：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時的正極反應為_______________________

②充電時的陰極反應為______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

（6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 電解精煉Cu時，導線中通過2NAe－時，陽極質量一定減少64 g

B. 標準狀況下，0．1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0．1NA

C. 標準狀況下，11．2 LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為2NA

D. 12．0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋

B

將銅粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中

銅粉溶解，溶液變藍

金屬鐵比銅活潑

C

將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，達到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液

溶液紅色加深

增大反應物濃度，平衡正向移動

D

向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液

先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

相同溫度下，Ag2S的溶度積比AgCl的小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V2O5是釩的重要化合物，工業(yè)上多由各種類型的釩礦石提取。根據描述寫方程式。

(1)用氯化焙燒法處理釩鉛礦。具體為將食鹽和釩鉛礦(主要含V2O5)在空氣中焙燒，產生黃綠色氣體，并生成NaVO3。寫出化學方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的堿性，溶于強酸，當pH=1時生成淡黃色的VO2+___________；酸性介質中VO2+是一種較強的氧化劑，可以被草酸(H2C2O4)還原為VO2+_____________，I-能將VO2+還原為V3+____________(寫出對應離子方程式)；

(3)V2O5也是一種強氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCl2，并放出氯氣。寫出對應化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m=　　　　,該保濕劑的化學式為　　　　

(2)Z、W元素的名稱為　　　　、　　　　

(3)下列說法中正確的是　　　　

A.XY2和WZ2都為離子化合物

B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵

C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強

D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學用語表達正確的是　　　　

A.XY2的電子式:X2+

B.WZ2的結構式:Z=W=Z

C.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用電子式表示XY2的形成過程為:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中所含微粒的個數(shù)比是1∶1的是( )

A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

B. NH4+中的質子和電子

C. Na2O2固體中陰、陽離子

D. 原子中的質子和中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”的某些產品中含有鐵、金和碳等成分（其他成分忽略不計）。某同學取一定質量的鐵畫廢棄樣品，加入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，放出0.3gH2，剩余固體質量為0.1g。請計算：

（1）樣品中鐵的質量分數(shù)。

（2）稀鹽酸的物質的量濃度。

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