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2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室制備氯氣時用堿液吸收尾氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氫鈉中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．大理石用鹽酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蝕電路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析 A．電荷、原子不守恒；
B．碳酸氫根離子不能拆分，且石灰水完全反應；
C．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．實驗室制備氯氣時用堿液吸收尾氣的離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉中滴加澄清石灰水的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；
C．大理石用鹽酸溶解的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．腐蝕電路板的原理的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、離子反應書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷及離子反應中保留化學式的物質、電荷和電子守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是（　�。�
A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
B．已知時25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數K=4.0×104
C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
D．已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水調混合液的pH=11，產生沉淀，則此時溶液中的c （Mg2+）=1.8×10-5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：
i．RCH2Br$→_{一定條件}^{R′CHO}$R-HC=CH-R′
ii．R-HC=CH-R′$→_{一定條件}^{R″COOH，I_{2}}$
iii．R-HC=CH-R′$\stackrel{一定條件}{→}$以上R、R′、R″代表烴、烷基或芳基等）
具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如圖所示：

（1）C中官能團名稱為溴原子、羧基，B的化學名稱為鄰甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）．
（2）F的結構簡式為，則與F具有相同官能團的同分異構體共5種（考慮順反異構，不包含F）．
（3）由G生成H的化學方程式為，反應類型為消去反應．
（4）下列說法正確的是ac（選填字母序號）．
a．由H生成M的反應是加成反應
b．可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質
c．1mol E最多可以與4mol H2發(fā)生加成反應
d．1mol M與足量NaOH溶液反應，消耗4mo1NaOH
（5）以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑，寫出合成CH3CH=CHCH3的路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D是原子序數依次増大為2的短周期元素，它們分布在兩個周期內，其中兩種是金屬元素，B的原子半徑最�。铝袛⑹稣_的是（　�。�
A．A的單質的熔點最高B．B元素的非金屬性最強
C．C的簡單離子半徑最小D．D的原子半徑最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質的水溶液因水解顯堿性的是（　�。�
A．次氯酸鈉B．氯化鈉C．氫氧化鋇D．氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某試樣中被分析的組分在試樣中的相對含量為0.08%，所運用的分析分析方法為（　�。�
A．常量組分分析B．微量組分分析C．痕量組分分析D．超痕量組分分析

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列不能用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的是（　�。�
A．FeB．膽礬C．含酚酞的堿溶液D．pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫時：溶液①為100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②為100mL pH=1HNO3溶液；溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，測其pH=9．
回答問題：
（1）溶液①顯堿性（填“酸”、“中”或“堿”）．其原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）溶液②中由水電離出來的H+濃度
c（H+）=1×10-13mol/L．
（3）溶液③中：
Ⅰ．c（ClO-）小于c（NO3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．c（ClO-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
Ⅲ．Na+、ClO-、NO3-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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