（共6分）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：
2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。試回答下列問題：

（1）a點時，反應的v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應的逆反應為      熱反應（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點的正反應速率：v(a)  v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。

（各2分，共6分）  （1）>；（2）吸；（3）<。

解析試題分析：（1）a點所在的直線表示C的物質(zhì)的量在增加，說明反應向正向進行，所以正反應速率大于逆反應速率,v（正）> v（逆）;
（2）從t1時間開始對反應體系升高溫度，C的物質(zhì)的量減少，說明升高溫度平衡逆向移動，所以逆反應是吸熱反應；
（3）b點對應的溫度高于a點對應的反應溫度，溫度升高反應速率加快，所以v(a)<v(b)。
考點：考查化學平衡移動的判斷，反應熱效應的判斷，反應速率的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在的可逆反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4  則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內(nèi)的平均反應速率是

A．0.3 B．0.4
C．0.6 D．0.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結(jié)果如下表：

實驗
序號
鐵的質(zhì)量/g
鐵的
形態(tài)
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反應前溶液
的溫度/℃
金屬完全消
失的時間/s
1
0.10
片狀
50
0.8
20
200
2
0.10
粉狀
50
0.8
20
25
3
0.10
片狀
50
1.0
20
125
4
0.10
片狀
50
1.0
35
50
請分析上表信息，回答下列問題。
（1）實驗1、2 表明　　　　 　對反應速率有影響。
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有　   　 （填實驗序號）。
（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是                。（忽略溫度對反應速率的影響）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，
收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO 4/mL
   30
   V1
   V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液  /mL
    0
   0.5
    2.5
   5
   V6
   20
H2O   /mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   10
    0
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
② 該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。
②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)            ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)               ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)    ΔH3
請回答下列問題：
(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝            。
(2) 反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)表達式為                      。
(3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH3       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是   
                     。
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
  
圖1                               圖2
(4)利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有   
   。
(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是       。

A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       
（填序號）

序號
A
B
C
D
目的
壓強對平衡的影響
溫度對轉(zhuǎn)化率的影響
增加O2濃度對速率的影響
濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示




（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數(shù)甲
      乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是          。（填序號）
A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
　
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為                   。
�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。（用離子濃度符號表示）
�。�6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案