Question

關于NaHCO₃與Na₂CO₃說法正確的是（　�。�
①NaHCO₃固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配置成溶液通入過量的CO₂，再低溫結晶得到提純
③Ca（HCO₃）₂、Ba（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO₃的溶解度也應該比Na₂CO₃的大
④Na₂CO₃固體中混有NaHCO₃，高溫灼燒即可
⑤區(qū)別NaHCO₃與Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液和CaCl₂溶液均可用
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，Na₂CO₃溶液中的紅色褪去，說明BaCl₂溶液具有酸性．

• A、①③
• B、③⑥
• C、②④
• D、②⑤

Answer 1

分析：①NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時不能用二氧化碳撲滅；
②Na₂CO₃可與過量的CO₂反應生成NaHCO₃；
③NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的��；
④NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
⑤NaHCO₃與Na₂CO₃溶液都與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀；
⑥從鹽類水解的角度分析．

解答：解：①NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，則不能用二氧化碳撲滅，故①錯誤；
②Na₂CO₃可與過量的CO₂反應生成NaHCO₃，可用于除雜，故②正確；
③NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，在飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉淀，故③錯誤；
④NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用于除雜，故④正確；
⑤NaHCO₃與Na₂CO₃溶液都與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，應用氯化鈣鑒別，故⑤錯誤；
⑥碳酸鈉水解呈堿性，加入氯化鋇沉淀碳酸鋇沉淀，導致水解平衡向逆向移動，溶液堿性減弱，故⑥錯誤．
故選C．

點評：該題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的對比，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力．