Question

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它玻璃儀器有：

玻璃棒，膠頭滴管，量筒

．
（2）請選擇配制過程所必需的操作先后順序為

③⑤⑥①②④

．
①用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，使混合均勻．
②用膠頭滴管加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切．
③在天平上先稱取干燥燒杯的質量后，稱取

2

 g  NaOH．
④將容量瓶塞蓋緊，反復搖勻．
⑤向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復至室溫．
⑥將溶液沿玻璃棒注入

500

 mL容量瓶
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有

A

；偏小的有

BCDEG

；無影響的有

F

．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；
D、未洗滌溶解NaOH的燒杯；
E、定容時仰視刻度線；
F、容量瓶未干燥即用來配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器完成；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟排序；
②根據(jù)配制的溶液中溶質的物質的量計算出氫氧化鈉的質量；
⑥配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶；
（3）根據(jù)操作對c=

n

V

=

m M

V

中m、V的影響進行分析．

解答：解：（1）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，需要配制500mL的溶液，需要的儀器有托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，所以還缺少的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制過程所必需的操作先后順序為：③⑤⑥①②④，
故答案為：③⑤⑥①②④；
③配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2g，
故答案為：2；
⑥實驗室沒有450mL的容量瓶，所以選用500mL容量瓶，
故答案為：500；
（3）A、稱量用了生銹的砝碼，會導致稱量的溶質的質量偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；
B、將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉容易潮解，稱量的氫氧化鈉的質量偏低，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏低，溶液濃度偏低；
C、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會導致溶質的物質的量減小，配制的溶液的濃度偏低；
D、未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致燒杯內壁的雜質物質消耗了氫氧化鈉，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量減小，溶液濃度偏低；
E、定容時仰視刻度線，導致配制的溶液的體積偏大，配制的溶液的濃度偏低；
F、容量瓶未干燥即用來配制溶液，由于后面定容使加入蒸餾水，不影響配制結果；
G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；
配制的溶液濃度偏大的有：A；濃度偏低的有：BCDEG；無影響的是：F；
故答案為：A；BCDEG；F．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，本題難度不大．