15.現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1.則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2{mN}_{A}}{M}$個.
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4$\frac{m}{M}$L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{m+1000}$%.
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{VM}$mol/L.

分析 根據(jù)公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cBV計(jì)算n、N、V、c;結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算該氣體溶于水形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1
(1)該氣體的物質(zhì)的量為n=$\frac{mg}{Mg{•mol}^{-1}}$=$\frac{m}{M}$mol,
故答案為:$\frac{m}{M}$;
(2)該氣體所含原子總數(shù)為N=2×$\frac{m}{M}$mol×NAmol-1=$\frac{2{mN}_{A}}{M}$;
故答案為:$\frac{2{mN}_{A}}{M}$;
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為V=$\frac{m}{M}$mol×22.4L/mol=22.4$\frac{m}{M}$L,
故答案為:22.4$\frac{m}{M}$;
(4)水的質(zhì)量為1000ml×1g/ml=1000g,所以mg該氣體溶于水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{mg}{mg+1000g}$×100%=$\frac{100m}{m+1000}$%,
故答案為:$\frac{100m}{m+1000}$%;
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{\frac{m}{M}mol}{VL}$=$\frac{m}{VM}$mol/L,
故答案為:$\frac{m}{VM}$.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量、溶液濃度有關(guān)計(jì)算,熟悉基本計(jì)算公式即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑.其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是(  )
A.分子中所有的原子共面
B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
C.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng)
D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(2)稀硫酸與氨水反應(yīng)H++NH3.H2O═NH4++H2O
(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(5)碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.冰中每個水分子平均形成兩個氫鍵
B.冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征
C.分子晶體中一定不存在單個的原子
D.“可燃冰”不屬于分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列電離方程式的書寫錯誤的是(  )
A.NaHSO4═Na++H++SO42-B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.HCl═H++Cl-D.BaSO4═Ba2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.有下列九種晶體,完成下列各小題.
A.干冰     B.氧化鈉   C.冰醋酸     D.金剛砂     E.氯化銨
F.晶體氖   G.鋅       H.C60          I.金剛石
(1)屬于分子晶體的是ACFH,屬于原子晶體的是DI,屬于離子晶體的是BE.
(2)屬于電解質(zhì)的是BCE.
(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是DFI.
(4)含有極性共價鍵的晶體是ACDE.
(5)晶體中有氫鍵的是C,受熱熔化需克服共價鍵的是DI.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.金屬鈉投入到水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+═CO2↑+H2 O
C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng):H++OH-═H2O
D.CaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑.探究小組開展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要量筒(填儀器名稱);裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2.反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42-
(3)請補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(5)上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4.產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a;
a.B中有SO2氣體產(chǎn)生,并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b.B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c.B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
(6)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,說明到達(dá)滴定終點(diǎn);
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si,硅被還原,可推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性
B.由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”,可推知C比S的非金屬性弱
C.向某溶液中加入稀鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含有CO32-
D.由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”,可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

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