分析 根據(jù)公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cBV計(jì)算n、N、V、c;結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算該氣體溶于水形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1
(1)該氣體的物質(zhì)的量為n=$\frac{mg}{Mg{•mol}^{-1}}$=$\frac{m}{M}$mol,
故答案為:$\frac{m}{M}$;
(2)該氣體所含原子總數(shù)為N=2×$\frac{m}{M}$mol×NAmol-1=$\frac{2{mN}_{A}}{M}$;
故答案為:$\frac{2{mN}_{A}}{M}$;
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為V=$\frac{m}{M}$mol×22.4L/mol=22.4$\frac{m}{M}$L,
故答案為:22.4$\frac{m}{M}$;
(4)水的質(zhì)量為1000ml×1g/ml=1000g,所以mg該氣體溶于水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{mg}{mg+1000g}$×100%=$\frac{100m}{m+1000}$%,
故答案為:$\frac{100m}{m+1000}$%;
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{\frac{m}{M}mol}{VL}$=$\frac{m}{VM}$mol/L,
故答案為:$\frac{m}{VM}$.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量、溶液濃度有關(guān)計(jì)算,熟悉基本計(jì)算公式即可解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中所有的原子共面 | |
B. | 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng) | |
C. | 易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng) | |
D. | 遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生水解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冰中每個水分子平均形成兩個氫鍵 | |
B. | 冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征 | |
C. | 分子晶體中一定不存在單個的原子 | |
D. | “可燃冰”不屬于分子晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHSO4═Na++H++SO42- | B. | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
C. | HCl═H++Cl- | D. | BaSO4═Ba2++SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉投入到水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+═CO2↑+H2 O | |
C. | 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng):H++OH-═H2O | |
D. | CaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si,硅被還原,可推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性 | |
B. | 由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”,可推知C比S的非金屬性弱 | |
C. | 向某溶液中加入稀鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含有CO32- | |
D. | 由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”,可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化 |
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