13．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設(shè)計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）．下列說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸能加快酯化反應速率B．不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率
C．裝置b比裝置a原料損失的少D．可用分液的方法分離出乙酸乙酯

分析 A．制取乙酸乙酯時，需要加入濃硫酸做催化劑和吸水劑；
B．可逆反應，減少生成物濃度，有利于反應正向移動；
C．裝置b采用水浴受熱均勻，比裝置a原料損失的少；
D．分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液操作方法分離出乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：A．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應，化學反應為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動．故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，濃硫酸能加快酯化反應速率，故A正確；
B．該制備乙酸乙酯反應為可逆反應，不斷蒸出酯，減少生成物濃度，有利于反應正向移動，會提高其產(chǎn)率，故B錯誤；
C．乙醇、乙酸易揮發(fā)，甲裝置則采取直接加熱的方法，溫度升高快，溫度不易于控制，裝置b采用水浴受熱均勻，相對于裝置a原料損失的少，故C正確；
D．分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故D正確；
故選B．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（　�。�
A．甲池中負極反應為：N2H4-4e-═N2+4H+
B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料
B．綠色化學的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進行治理
C．氯化銨、二氧化硫溶于水都能導電，所以它們都屬于電解質(zhì)
D．云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價氧化物的水化物是H2SO4．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（3）A、B兩元素形成化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72-和 CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下：CrO42-→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
（1）CrO42-中 Cr 的化合價+6；Cr3+的核外電子排布式為[Ar]3d3．
（2）寫出第①步發(fā)生的離子反應方程式2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；若常溫下，減 小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯橙色（．
（3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72-離子，需要0.06mol 的 FeSO4•7H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
下列有關(guān)說法中正確的是abc
a．加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質(zhì)分類 Cr（OH）3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì) 
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)
CH3COOH?ΧΗ3COO-+H+△H1＞0  （K1=1.75×10-5）
CH3COO-+H2O?ΧΗ3COOH+OH-△H2＞0  （ K2=5.71×10-10  ）
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�
A．混合溶液pH＞7
B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小
C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性，則此時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃時，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）0.1mol•L-1的HA溶液pH=2，HA的電離平衡常數(shù)Ka為10-3，BOH是強電解質(zhì)．（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）
（2）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而滅小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$          B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$      C．c（H+）與c（OH-） 的乘積     D．c（OH-）
（3）在體積相等、pH相等的HA洛液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”、“少”或“相等”）．
（4）pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH＜BA溶液的pH （填“＞”“=”或“＜”）：
（5）已知碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H+作用的粒子依次為CO32-、HCO3-、A-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層比內(nèi)層多3個電子，Y、W同主族且W的質(zhì)子數(shù)是Y的兩倍，Z在短周期元素中金屬性最強．下列說法正確的是（　　）
A．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
B．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的強
C．半徑r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．Z與Y形成的兩種常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

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