【題目】下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是
A. 氯化鉀 B. 二氧化碳 C. 碳酸鈉 D. 乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是( 。
①乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯;②乙烯通入溴水中;③在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng);④苯與液溴混合后撒入鐵粉
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是:
A. 14 g 氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA
D. 常溫常壓下,3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6s時(shí)c(A)= mol·L-1, C的物質(zhì)的量為 mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母):
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢,再加入過(guò)量的鹽酸,溶液中大量減少的離子是( 。
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Mg2+
D.Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為電解質(zhì),后者為非電解質(zhì)的是( 。
A.硫酸,硫酸鋇
B.NH3 , 氫氧化鈉
C.鹽酸,醋酸
D.食鹽,酒精
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其原因是_____________。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液,取25.00 mL待測(cè)液,用2.000 mol.L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(2015浙江) 請(qǐng)回答:
(1)H2O2的電子式___________。
(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。
請(qǐng)推測(cè)并回答:
(1)甲的化學(xué)式__________。
(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。
(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由___________。
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