【題目】合成有機(jī)化合物J的流程如下所示。
回答下列問題:
(1)B的名稱為______。
(2)CD的反應(yīng)類型為______,HI的反應(yīng)類型為______。
(3)同時(shí)滿足下列條件D的同分異構(gòu)體數(shù)目為______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②分子結(jié)構(gòu)中含有—NH2;③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有2種。若滿足①②條件,且苯環(huán)上的一氯代物只有1種,則其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)G的分子式為C13H15O3N,由F生成G的化學(xué)方程式為______。
(5)已知:苯胺()易被氧化,請(qǐng)以乙苯和(CH3CO)2O為原料制備,參照上述合成過程,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_________。
【答案】 鄰硝基甲苯(2—硝基甲苯) 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 6
【解析】分析:甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,B發(fā)生還原反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B是鄰甲基硝基苯。C與醋酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成D,根據(jù)E與F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷E生成F是E分子中羥基鄰位的氫原子被取代生成F。根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,這說明生成G的反應(yīng)是F分子中溴原子取代酚羥基上的氫原子形成五元環(huán)。I分子中含有碳碳雙鍵,說明H生成I的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)。I分子中含有肽鍵,在氫氧化鈉溶液中水解生成J,據(jù)此解答。
詳解:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為鄰硝基甲苯或2—硝基甲苯。
(2)C→D是氨基上的氫原子被取代,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),H→I是羥基的消去反應(yīng),即反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。
(3)D為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②分子結(jié)構(gòu)中含有—NH2;③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有2種,因此兩個(gè)取代基處于對(duì)位位置。兩個(gè)取代基是-NH2和-CH2CH2CHO、-NH2和-CH(CH3)CHO、-CH2NH2和-CH2CHO、-CH2CH2NH2和-CHO、-CH(NH2)CH3和-CHO、-CH(NH2)CHO和-CH3,共計(jì)是6種;若滿足①②條件,且苯環(huán)上的一氯代物只有1種,則其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。
(4)G的分子式為C13H15O3N,由F生成G的化學(xué)方程式為。
(5)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知以乙苯和(CH3CO)2O為原料制備的合成路線流程圖為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項(xiàng) | 離子組 | 加入試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 鹽酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 過量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
B. 標(biāo)況下22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C. 22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子
D. 標(biāo)況下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是 ( )
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe -2e- == Fe2+
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu -2e- == Cu2+
D.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e-= Cl2 ↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素,CO和CO2是碳的最常見氧化物。
(1)研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽(yáng)能的作用下,缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2,其過程如圖1所示。過程①的化學(xué)方程式是______。在過程②中每產(chǎn)生0.1molO2,轉(zhuǎn)移電子______mol。
(2)在催化劑作用下,將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷,是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。
①已知:
共價(jià)鍵 | C=O | H—H | C—H | O—H |
鍵能/(kJmol-1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol-1。
②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2,控制條件(催化劑:銠—鎂合金、高溫T1)使之反應(yīng),若測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時(shí)間的變化如圖2所示。則4 min時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為______;溫度T1 下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器,投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變,則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)對(duì)應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點(diǎn)是______(填字母)。
(3)工業(yè)合成原料氣CO會(huì)與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng),生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料,也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料,還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示,在石英真空管的溫度為T1一端,放入少量粗鎳和CO(g),一段時(shí)間后,在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2(填“>”“<”或“=”),上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
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【題目】四種元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1;C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D是形成化合物種類最多的元素。
(1)A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品,可用作水果和蔬菜的催熟劑,甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________;寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式 。
(2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵,乙分子屬于________(“極性分子”或“非極性分子”);其電子式________;將乙加入淺綠色氯化亞銅溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。
(3)寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為 。與PH3相比,BA3易液化的主要原因是_____________;
(4)笑氣(B2C)是一種麻醉劑,有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故B2C的空間構(gòu)型是________,其為________(填“極性”或“非極性”)分子。
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【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池,某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下,它在放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過
B. 充電時(shí),電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為L(zhǎng)i++Fe2+Li+Fe3+
C. 充電時(shí),鈦電極與外電源的負(fù)極相連
D. 放電時(shí),進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色__________,
(2)根據(jù)上述過程寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:Fe3O4→A _________________,A→B ___________。
(3)向B溶液中加入NaOH溶液,可看到的現(xiàn)象是_______________________________________,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當(dāng)光束通過該膠體時(shí),可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥(主要成分為PbSO4、PbO2)回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下:
(1)鉛酸蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
正極反應(yīng):PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
負(fù)極反應(yīng):________。
(2)向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。
①用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因:________。
②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液,將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時(shí),PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。
Ⅰ | n(PbSO4)∶ n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4轉(zhuǎn)化率/% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶ n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4轉(zhuǎn)化率/% | 98 | 98 | 98 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù),物質(zhì)的量比相同時(shí),Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大,原因是________。
③上述反應(yīng)除生成PbCO3外,還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],二者受熱都易分解生成PbO。通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2,則該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________;通過定量實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量,則需測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。
(3)渣泥中加入Na2SO3溶液,利用其性質(zhì)是________。
(4)H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學(xué)方程式是________。
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