Question

14．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子濃度間關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c （A^-）＞c （B⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• B． c （B⁺）=c （A^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）
• C． c （OH^-）-c （H⁺）=c（HA）
• D． c （B⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （OH^-）+c（HA）

Answer 1

分析 常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，結(jié)合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，二者反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，以此解答該題．

解答 解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，結(jié)合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，二者反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），
A．由于A^-發(fā)生水解生成HA，則c（B⁺）＞c（A^-），鹽的水解程度一般較弱，應(yīng)有c（A^-）＞c（OH^-），則c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．依據(jù)A分析可知濾渣難度大小為：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．溶液中存在質(zhì)子守恒，c （OH^-）=c （H⁺）+c（HA），則c （OH^-）-c （H⁺）=c（HA），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒c （B⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，溶液中電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒的分析判斷，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液的pH和溶液中氫離子與氫氧根離子判斷電解質(zhì)的強弱，結(jié)合鹽類水解的原理可解答該題．